Ključna razlika med molekularno in atomsko orbitalo je v tem, da atomske orbitale opisujejo mesta, kjer je verjetnost, da najdemo elektrone v atomu, visoka, medtem ko molekularne orbitale opisujejo verjetne lokacije elektronov v molekuli.
Vez v molekulah je bila razumljena na nov način z novimi teorijami, ki so jih predstavili Schrodinger, Heisenberg in Paul Dirac. Ko se je kvantna mehanika pojavila s svojimi ugotovitvami, je bilo odkrito, da ima elektron lastnosti delcev in valov. S tem je Schrodinger razvil enačbe za iskanje valovne narave elektrona in prišel do valovne enačbe in valovne funkcije. Valovna funkcija (Ψ) ustreza različnim stanjem elektrona.
Kaj je molekularna orbitala?
Atomi se združijo in tvorijo molekule. Ko se dva atoma približata in tvorita molekulo, se atomske orbitale prekrivajo in združijo v molekularne orbitale. Število na novo oblikovanih molekularnih orbital je enako številu združenih atomskih orbital. Poleg tega molekularna orbitala obdaja dve jedri atomov in elektroni se lahko gibljejo okoli obeh jeder. Podobno kot atomske orbitale, molekularne orbitale vsebujejo največ 2 elektrona, ki imata nasprotna spina.
Slika 01: Molekularne orbitale v molekuli
Poleg tega obstajata dve vrsti molekularnih orbital: vezne molekularne orbitale in antivezne molekularne orbitale. Vezivne molekularne orbitale vsebujejo elektrone v osnovnem stanju, medtem ko antivezne molekularne orbitale ne vsebujejo elektronov v osnovnem stanju. Poleg tega lahko elektroni zasedejo antivezne orbitale, če je molekula v vzbujenem stanju.
Kaj je atomska orbitala?
Max Born je opozoril na fizični pomen kvadrata valovne funkcije (Ψ2), potem ko je Schrodinger predstavil svojo teorijo. Po Bornu izraža Ψ2 verjetnost, da najdemo elektron na določeni lokaciji; če je Ψ2 velika vrednost, potem je verjetnost, da najdemo elektron v tem prostoru, večja. Zato je v prostoru verjetnostna gostota elektronov velika. Če pa je Ψ2 nizek, je verjetnostna gostota elektronov majhna. Grafi Ψ2 v oseh x, y in z prikazujejo te verjetnosti in imajo obliko s, p, d in f orbital. Temu pravimo atomske orbitale.
Slika 02: Različne atomske orbitale
Poleg tega definiramo atomsko orbitalo kot področje prostora, kjer je verjetnost, da najdemo elektron v atomu, velika. Te orbitale lahko označimo s kvantnimi števili in vsaka atomska orbitala lahko sprejme dva elektrona z nasprotnimi vrtljaji. Na primer, ko pišemo elektronsko konfiguracijo, jo zapišemo kot 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3….n celih vrednosti so kvantna števila. Nadnapis za imenom orbitale prikazuje število elektronov v tej orbitali. s orbitale so v obliki krogle in majhne, medtem ko so P orbitale v obliki ročice z dvema režnjama. Tukaj je en reženj pozitiven, medtem ko je drugi reženj negativen. Poleg tega je mesto, kjer se dva režnja dotikata, vozlišče. Obstajajo 3 p orbitale kot x, y in z. V prostoru so razporejeni tako, da so njihove osi pravokotne druga na drugo.
Obstaja pet d orbital in 7 f orbital različnih oblik. Zato je naslednje skupno število elektronov, ki lahko prebivajo v orbitali.
- s orbitalni-2 elektroni
- p orbitale- 6 elektronov
- d orbitale- 10 elektronov
- f orbitale- 14 elektronov
Kakšna je razlika med molekularno in atomsko orbitalo?
Ključna razlika med molekularno in atomsko orbitalo je v tem, da atomske orbitale opisujejo mesta, kjer je verjetnost, da najdemo elektrone v atomu, velika, medtem ko molekularne orbitale opisujejo verjetne lokacije elektronov v molekuli. Poleg tega so atomske orbitale prisotne v atomih, medtem ko so molekularne orbitale prisotne v molekulah. Poleg tega kombinacija atomskih orbital povzroči nastanek molekularnih orbital. Poleg tega so atomske orbitale poimenovane kot s, p, d in f, medtem ko obstajata dve vrsti molekularnih orbital kot vezne in antivezne molekularne orbitale.
Povzetek – Molekularna orbitala proti atomski orbitali
Ključna razlika med molekularno in atomsko orbitalo je v tem, da atomske orbitale opisujejo mesta, kjer je verjetnost, da najdemo elektrone v atomu, visoka, medtem ko molekularne orbitale opisujejo verjetne lokacije elektronov v molekuli.
