Ključna razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo je, da je elektronegativnost težnja atoma, da k sebi pritegne elektrone v vezi, medtem ko polarnost pomeni ločevanje nabojev.
Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Zato sta ta dva pojma tesno povezana izraza. Vendar pa obstaja jasna razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo. Ena takšnih razlik med elektronegativnostjo in polarnostjo je, da elektronegativnost opisuje privlačne sile na atomski ravni, medtem ko polarnost opisuje privlačne sile na molekularni ravni.
Kaj je elektronegativnost?
Elektronegativnost je težnja atoma, da privlači elektrone v vezi proti sebi. V bistvu to kaže "podobnost" atoma elektronom. Za prikaz elektronegativnosti elementov lahko uporabimo Paulingovo lestvico.
V periodnem sistemu se elektronegativnost spreminja po vzorcu. Od leve proti desni, na periodo, elektronegativnost narašča. Od zgoraj navzdol, na skupini, se elektronegativnost zmanjšuje. Zato je fluor najbolj elektronegativen element z vrednostjo 4,0 po Paulingovi lestvici. Elementi skupine ena in dve imajo manjšo elektronegativnost; tako težijo k tvorbi pozitivnih ionov z oddajanjem elektronov. Ker imajo elementi skupine 5, 6, 7 višjo vrednost elektronegativnosti, radi jemljejo elektrone v in iz negativnih ionov.
Slika 01: Elektronegativnost elementov v periodnem sistemu
Elektronegativnost je pomembna tudi pri določanju narave vezi. Če dva atoma v vezi nimata razlike v elektronegativnosti, potem nastane kovalentna vez. Če je razlika v elektronegativnosti med obema velika, bo nastala ionska vez.
Kaj je polarnost?
Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti atomov. Ko dva enaka atoma ali atoma z enako elektronegativnostjo tvorita vez med seboj, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si ponavadi delijo elektrone in tovrstne nepolarne vezi so znane kot kovalentne vezi. Ko pa sta atoma različna, sta njuni elektronegativnosti pogosto različni. Toda stopnja razlike je lahko večja ali manjša. Zato en atom vleče vezan elektronski par bolj v primerjavi z drugim atomom, ki sodeluje pri ustvarjanju vezi. Tako bo prišlo do neenakomerne porazdelitve elektronov med obema atomoma. Poleg tega so te vrste kovalentnih vezi znane kot polarne vezi.
Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo imel en atom rahlo negativen naboj, medtem ko bo imel drugi atom rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delno negativen ali delno pozitivni naboj. Atom z večjo elektronegativnostjo dobi delni negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa delni pozitivni naboj. Polarnost se nanaša na ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment.
Slika 2: Ločitev naboja v C-F vezi; Fluor je bolj elektronegativen kot ogljik
V molekuli je lahko vsaj ena vez ali več. Nekatere vezi so polarne, druge pa nepolarne. Da bi bila molekula polarna, morajo vse vezi skupaj ustvariti neenakomerno porazdelitev naboja znotraj molekule.
Polarne molekule
Poleg tega imajo molekule različne geometrije, zato porazdelitev vezi določa tudi polarnost molekule. Na primer, vodikov klorid je polarna molekula s samo eno vezjo. Molekula vode je polarna molekula z dvema vezma. Dipolni moment v teh molekulah je stalen, ker je nastal zaradi razlik v elektronegativnosti. Toda obstajajo druge molekule, ki so lahko polarne le ob določenih priložnostih. Molekula s stalnim dipolom lahko inducira dipol v drugi nepolarni molekuli, potem pa bodo tudi te postale začasne polarne molekule. Tudi znotraj molekule lahko določene spremembe povzročijo začasen dipolni moment.
Kakšna je razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo?
Elektronegativnost je merilo težnje atoma, da pritegne vezni par elektronov, medtem ko je polarnost lastnost, da ima poli ali da je polaren. Torej, ključna razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo je, da je elektronegativnost težnja atoma, da pritegne elektrone v vezi proti sebi, medtem ko je polarnost ločevanje nabojev.
Poleg tega je dodatna razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo ta, da elektronegativnost opisuje privlačne sile na atomski ravni, medtem ko polarnost opisuje privlačne sile na molekularni ravni. Zato je privlačnost med atomskim jedrom in najbolj oddaljenimi elektroni razlog, da ima atom vrednost elektronegativnosti; tako določa vrednost elektronegativnosti. Toda polarnost nastane zaradi ločitve nabojev v vezi zaradi razlik v vrednostih elektronegativnosti atomov.
Spodnja infografika prikazuje več podrobnosti o razliki med elektronegativnostjo in polarnostjo.
Povzetek – elektronegativnost proti polarnosti
Elektronegativnost in polarnost sta povezana pojma; elektronegativnost atomov v molekuli določa polarnost molekule. Ključna razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo je, da je elektronegativnost težnja atoma, da pritegne elektrone v vezi proti sebi, medtem ko polarnost pomeni ločevanje nabojev.
