Ključna razlika med titracijo in nevtralizacijo je v tem, da je titracija analitična tehnika, medtem ko je nevtralizacija kemična reakcija.
Titracija in nevtralizacija sta zelo pomembna pojma v kemiji. Titracija je tehnika, ki zahteva posebno aparaturo in poteka na podlagi reakcije nevtralizacije. Reakcije nevtralizacije so kemične reakcije, pri katerih se kislost uravnoteži z dodatkom baze ali obratno, da dobimo nevtralno raztopino.
Kaj je titracija?
Titracija je analitična tehnika, ki je uporabna pri merjenju koncentracije določene kemične raztopine. To lahko naredimo z raztopino z znano koncentracijo. Postopek titracije zahteva posebno napravo.
V aparatu za titracijo je bireta, ki običajno vsebuje standardno raztopino z znano koncentracijo. Če raztopina v bireti ni standardna raztopina, jo je treba standardizirati s primarnim standardom. Titracijsko bučko napolnimo z vzorcem, ki vsebuje kemično komponento z neznano koncentracijo. Če standardizirana raztopina (v bireti) ne more delovati kot samoindikator, moramo vzorcu v titracijsko bučko dodati ustrezen indikator.
Slika 01: Reakcija titracije
Med procesom titracije se standardizirana raztopina počasi dodaja v bučko, dokler ne pride do spremembe barve. Sprememba barve raztopine analita označuje končno točko titracije. Čeprav to ni natančna točka, pri kateri se titracija konča, lahko domnevamo, da je to ekvivalenčna točka, saj obstaja le majhna razlika (ekvivalenčna točka je točka, kjer se reakcija dejansko ustavi).
Odčitek iz birete je uporaben za določanje količine standardne raztopine, ki je reagirala z vzorcem. Nato lahko z uporabo kemijskih reakcij in stehiometričnih razmerij izračunamo koncentracijo neznanke.
Kaj je nevtralizacija?
Izraz nevtralizacija se nanaša na kemično reakcijo med kislino in bazo, pri kateri nastane nevtralna raztopina. pH nevtralne raztopine je pH=7. Reakcija nevtralizacije vključuje kombinacijo ionov H+ in ionov OH–, da nastanejo molekule vode.
Slika 02: Nevtralizacija natrijevega hidroksida in klorovodikove kisline
Če je končni pH reakcijske mešanice kisline in baze 7, to pomeni enake količine H+ in OH– ionov so reagirali v tej reakciji (da nastane molekula vode, en ion H+ reagira z enim ionom OH–). Reagirane kisline in baze so lahko močne ali šibke. Glede na naravo kisline in baze obstaja več vrst nevtralizacijskih reakcij, kot sledi:
- Močna kislinsko-močna bazna reakcija
- Močna kislinsko-šibka bazična reakcija
- Šibka kislinsko-šibka bazična reakcija
- šibka kislinsko-močna bazična reakcija
Med temi štirimi tipi le reakcija med močnimi kislinami in močnimi bazami daje nevtralizirano raztopino s točno pH=7. Druge reakcije dajejo nevtralizirane raztopine z različnimi pH vrednostmi zaradi spreminjanja pH kisline/baze.
Kakšna je razlika med titracijo in nevtralizacijo?
Titracija in nevtralizacija sta zelo pomembna pojma v kemiji. Titracija je tehnika, ki zahteva posebno aparaturo in poteka na podlagi reakcije nevtralizacije. Ključna razlika med titracijo in nevtralizacijo je, da je titracija analitična tehnika, medtem ko je nevtralizacija kemična reakcija.
Spodnja infografika primerja razliko med titracijo in nevtralizacijo v obliki tabele.
Povzetek – Titracija proti nevtralizaciji
Titracija in nevtralizacija sta zelo pomembna pojma v kemiji. Titracija je tehnika, ki zahteva posebno aparaturo in poteka na podlagi reakcije nevtralizacije. Ključna razlika med titracijo in nevtralizacijo je v tem, da je titracija analitična tehnika, medtem ko je nevtralizacija kemična reakcija.
