Ključna razlika med izravnavo in nevtralizacijo je, da se izravnava nanaša na uravnoteženje atomov enačbe kemijske reakcije, medtem ko je nevtralizacija uravnoteženje kislosti ali bazičnosti, da dobimo nevtralno raztopino.
Čeprav izraza izenačevanje in nevtralizacija zvenita podobno, se med seboj razlikujeta po pomenu in uporabi. Vendar se oba izraza nanašata na proces uravnoteženja kemičnih komponent.
Kaj je izenačevanje?
Izenačevanje je tehnika uravnoteženja atomov v enačbi kemijske reakcije. Tukaj moramo izenačiti število atomov na strani reaktanta s številom atomov na strani produkta. To pomeni, da mora biti atomičnost pred in po kemični reakciji enaka. V ta namen lahko uporabimo stehiometrične koeficiente pred reaktanti in produkti (stehiometrični koeficient je število, ki se pojavi pred simbolom kemične vrste v enačbi za kemijsko reakcijo. Te vrednosti so vrednosti brez enot).
Naslednji koraki nam pomagajo uravnotežiti kemijsko enačbo za preprosto kemijsko reakcijo.
- Zapišite neuravnoteženo enačbo. (Npr. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Določite število vsakega atoma, prisotnega tako na strani reaktanta kot na strani produkta. (na strani reaktanta je 8 atomov vodika, 3 atomi ogljika in 2 atoma kisika. Na strani produkta sta 2 atoma vodika, 3 atomi kisika in en atom ogljika).
- Atome vodika in kisika prihranite za konec.
- Uporabite stehiometrične koeficiente za uravnoteženje posameznih elementov. (uporabite stehiometrični koeficient "3" pred CO2) npr. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Uravnotežite število vodikovih atomov. (na strani reaktanta je 8 atomov vodika, na strani produkta pa le 2, zato bi morali uporabiti stehiometrični koeficient 4 pred H2O) npr. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Uravnotežite število atomov kisika. Npr. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Kaj je nevtralizacija?
Reakcija nevtralizacije je kemična reakcija med kislino in bazo, pri kateri nastane nevtralna raztopina. Nevtralna raztopina bo vedno imela pH 7. Ta reakcija vključuje kombinacijo ionov H+ in ionov OH–, da nastanejo molekule vode.
Če je končni pH reakcijske zmesi kisline in baze 7, to pomeni, da sta tukaj reagirali enaki količini ionov H+ in OH– (da se tvori molekula vode, sta potrebna en ion H+ in en ion OH– obvezno). Reagirane kisline in baze so lahko močne ali šibke. Reakcije se razlikujejo glede na to dejstvo.
Slika 01: Titracija močne kisline–močne baze
Obstajajo štiri različne vrste nevtralizacijskih reakcij: močne kislinsko-močnobazne reakcije, močne kislinsko-šibkobazne reakcije, šibke kislinsko-šibkobazne reakcije in šibke kislinsko-šibkobazne reakcije. Te reakcije so podvržene nevtralizaciji v različnih stopnjah, odvisno od jakosti kisline in baze.
Kakšna je razlika med izenačevanjem in nevtralizacijo?
Ključna razlika med izravnavo in nevtralizacijo je, da se izravnava nanaša na uravnoteženje atomov v enačbi kemijske reakcije, medtem ko je nevtralizacija uravnoteženje kislosti ali bazičnosti, da dobimo nevtralno raztopino. Poleg tega izenačevanje vključuje uporabo števila atomov v reaktantih in produktih ter uporabo oksidacijskih stanj atomov, medtem ko nevtralizacija vključuje določanje jakosti kislin in baz, vključenih v reakcijo.
Spodnja infografika povzema razliko med izravnavo in nevtralizacijo.
Povzetek – Izenačevanje proti nevtralizaciji
Čeprav se izraza izravnava in nevtralizacija slišita podobno, se med seboj razlikujeta po definiciji in uporabi. Ključna razlika med izravnavo in nevtralizacijo je, da se izravnava nanaša na uravnoteženje atomov enačbe kemijske reakcije, medtem ko je nevtralizacija uravnoteženje kislosti ali bazičnosti, da dobimo nevtralno raztopino.
Z dovoljenjem za sliko:
2. »Titolazion« Luigija Chiese – Risba Luigija Chiese (javna domena) prek Commons Wikimedia
