Ključna razlika med zaestrenjem in nevtralizacijo je v tem, da z zaestrenjem nastane ester iz kisline in alkohola, medtem ko z nevtralizacijo nastane sol iz kisline in baze.
Esterifikacija in nevtralizacija sta dve pomembni reakciji kemije. Esterifikacija, kot pove že ime, je kemična reakcija, pri kateri na koncu reakcije nastane ester. Nevtralizacija se nanaša na uravnoteženje kislosti in alkalnosti.
Kaj je esterifikacija?
Esterifikacija je proces tvorbe estra iz kisline in alkohola. Kislina je običajno karboksilna kislina, alkohol pa mora biti primarni ali sekundarni alkohol. In reakcija poteka v kislem okolju. Tako kot močno kislino za reakcijo uporabimo žveplovo kislino. Deluje kot katalizator za reakcijo, ker mešanica karboksilne kisline in alkohola ne daje ničesar, če medij ni kisel. Kot stranski produkt nastanejo molekule vode. Zato je to reakcija kondenzacije.
Pi vez v karbonilni skupini karboksilne kisline lahko deluje kot baza zaradi popačenja elektronov zaradi razlike v elektronegativnosti med kisikovimi in ogljikovimi atomi. Elektroni v pi vezi so dani enemu atomu vodika v molekuli žveplove kisline. To torej pretvori vez –C=O v –C-OH.
Slika 01: Primer reakcije esterifikacije
Tukaj ima atom ogljika pozitiven naboj, ker ima okrog sebe samo tri kemične vezi. Temu pravimo karbokation. V prisotnosti alkohola lahko osamljeni elektronski pari v kisikovem atomu alkohola oddajo elektrone ogljikovemu atomu karbokationa. Zato alkohol deluje kot nukleofil. Nato pride do prerazporeditev in tvorita ester in molekulo vode.
Kaj je nevtralizacija?
Nevtralizacija je vrsta kemične reakcije, pri kateri kislina reagira z bazo, da nastane sol in voda. Zato ta reakcija vključuje kombinacijo ionov H+ in ionov OH–, pri čemer nastane voda. Zato v reakcijski mešanici po zaključku reakcije ni presežka vodikovih ionov ali hidroksidnih ionov.
Če močna kislina reagira z močno bazo, potem je pH končne reakcijske mešanice 7. Razen tega je pH reakcijske mešanice odvisen od jakosti kisline reaktantov. Ko razmišljamo o aplikacijah nevtralizacije, je pomembno pri določanju neznanih koncentracij kislin ali baz, v postopkih čiščenja odpadne vode, pri nevtralizaciji odvečne želodčne kisline z antacidnimi tabletami itd.
Kakšne so podobnosti med esterifikacijo in nevtralizacijo?
- Obe reakciji proizvajata vodo kot stranski produkt
- Obe reakciji vključujeta kombinacijo H+ ionov in OH–
Kakšna je razlika med estrifikacijo in nevtralizacijo?
Esterifikacija in nevtralizacija sta pomembni reakciji v kemiji. Ključna razlika med zaestrenjem in nevtralizacijo je v tem, da zaestrenje proizvede ester iz kisline in alkohola, medtem ko nevtralizacija proizvede sol iz kisline in baze. Poleg tega so reaktanti za zaestrenje karboksilna kislina in alkoholi, medtem ko so za nevtralizacijo reaktanti kisline in baze.
Poleg tega je druga razlika med zaestrenjem in nevtralizacijo ta, da zaestrenje zahteva katalizator, kot je žveplova kislina, medtem ko nevtralizacija ne zahteva nobenega katalizatorja.
Povzetek – Esterifikacija proti nevtralizaciji
Esterifikacija in nevtralizacija sta pomembni reakciji v kemiji. Če povzamemo, ključna razlika med zaestrenjem in nevtralizacijo je ta, da pri zaestrenju nastane ester iz kisline in alkohola, medtem ko pri nevtralizaciji nastane sol iz kisline in baze.
