Ključna razlika med hitrostjo reakcije in konstanto specifične hitrosti je v tem, da hitrost reakcije nakazuje hitrost, s katero se reakcije pretvorijo v produkte, medtem ko je konstanta specifične hitrosti konstanta sorazmernosti.
Ko se eden ali več reaktantov pretvori v produkte, gredo lahko skozi različne modifikacije in energetske spremembe. Kemične vezi v reaktantih se prekinejo in nastanejo nove vezi, da nastanejo produkti, ki so popolnoma drugačni od reaktantov. Te vrste kemičnih sprememb so znane kot kemične reakcije. Obstajajo številne spremenljivke, ki nadzorujejo reakcije. S preučevanjem termodinamike in kinetike lahko potegnemo veliko zaključkov o reakciji in o tem, kako jo lahko nadzorujemo. Termodinamika preučuje transformacije energije. Ukvarja se le z energijo in položajem ravnotežja v reakciji. O tem, kako hitro je doseženo ravnovesje, ni treba povedati. To vprašanje je domena kinetike.
Kakšna je stopnja odziva?
Hitrost reakcije je preprosto pokazatelj hitrosti reakcije. Lahko se obravnava kot parameter, ki določa, kako hitra ali kako počasna je reakcija. Seveda so nekatere reakcije zelo počasne, zato reakcije ne moremo niti videti, če je ne opazujemo zelo dolgo. Na primer, preperevanje kamnin s kemičnimi procesi je zelo počasna reakcija, ki poteka z leti. Nasprotno pa je reakcija med kosom kalija in vodo zelo hitra in proizvaja veliko količino toplote; to velja za burno reakcijo.
Razmislite o naslednji reakciji, kjer gresta reaktanta A in B v produkta C in D.
a A + b B → c C + d D
Hitrost reakcije je mogoče podati v smislu dveh reaktantov ali produktov.
Stopnja=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c in d so stehiometrični koeficienti reaktantov in produktov. Za reaktante je enačba hitrosti zapisana z znakom minus, ker produkti zmanjkuje med potekom reakcije. Ker pa se izdelki povečujejo, dobivajo pozitivne znake.
Slika 01: Hitrost reakcije narašča z naraščajočo temperaturo
Kemijska kinetika preučuje reakcijske hitrosti in veliko dejavnikov vpliva na hitrost reakcije. Ti dejavniki vključujejo koncentracije reaktantov, katalizatorjev, temperaturo, učinke topil, pH, včasih koncentracije produkta itd. Te dejavnike je mogoče optimizirati za doseganje največje hitrosti reakcije ali prilagoditi za manipulacijo zahtevanih hitrosti reakcije.
Kaj je specifična konstanta stopnje?
Če zapišemo enačbo hitrosti glede na reaktant A v zgoraj navedeni reakciji, je to naslednje.
R=-K [A]a [B]b
V tej reakciji je k konstanta hitrosti. To je znano kot konstanta specifične hitrosti, ko je koncentracija vsakega reaktanta enaka enoti; en mol/dm3. Je proporcionalna konstanta, ki je odvisna od temperature. Hitrost in specifično hitrostno konstanto reakcije lahko ugotovite s poskusi.
Kakšna je razlika med hitrostjo reakcije in konstanto specifične hitrosti?
Hitrost reakcije nakazuje hitrost, s katero se reakcije pretvorijo v produkte, medtem ko je specifična konstanta hitrosti konstanta sorazmernosti. Torej, to je ključna razlika med hitrostjo reakcije in konstanto specifične hitrosti. Še pomembneje je, da je konstanta specifične hitrosti del hitrosti reakcije. Samo specifična hitrostna konstanta ne more podati veljavne izjave o hitrosti reakcije.
Povzetek – Stopnja reakcije v primerjavi s konstanto specifične stopnje
Ključna razlika med hitrostjo reakcije in konstanto specifične hitrosti je v tem, da hitrost reakcije nakazuje hitrost, s katero se reakcije pretvorijo v produkte, medtem ko je konstanta specifične hitrosti konstanta sorazmernosti.
Z dovoljenjem za sliko:
1. »Povečanje stopnje reakcije z naraščajočo temperaturo« Brazosport College – lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
