Ključna razlika med kritično konstanto in Van der Waalsovo konstanto je, da se kritična konstanta nanaša na vrednosti temperature, tlaka in gostote za snov na kritični točki, medtem ko Van der Waalsove konstante podajajo temperaturo, tlak in gostoto vrednosti za snov na kateri koli točki.
Edina razlika med vrednostmi kritične konstante in Van der Waalsove konstante je točka, na kateri so vrednosti izračunane. Zato lahko izpeljemo kritične konstantne vrednosti z uporabo Van der Waalsovih konstantnih vrednosti z uporabo vrednosti kritičnih točk v Van der Waalsovi enačbi.
Kaj je kritična konstanta?
Kritična konstanta je kritična temperatura, kritični tlak ali kritična gostota katere koli snovi. Ta izraz se običajno razume kot samostalnik v množini, ker se lahko nanaša na tri pogoje (temperaturo, tlak ali gostoto) na isti točki. Kritično temperaturo lahko skrajšamo kot Tc, kritični tlak kot Pc in kritično gostoto kot Vc. Poleg tega lahko izračunamo kritične konstante z uporabo vrednosti Van der Waalsovih konstant.
Slika 01: Fazni diagram
Običajno so vrednosti kritične konstante podane za kritično točko snovi. Kritična točka snovi je končna točka krivulje faznega ravnotežja te snovi. Krivulja faznega ravnotežja ali fazni diagram je graf odvisnosti tlaka od temperature, v katerem so prikazane fazne spremembe snovi. To prikazuje temperature in tlak, pri katerih snov obstaja kot trdna snov, tekočina ali plin. Kritična točka je temperatura in tlak, pri katerih soobstajata tekoča in parna faza.
Kaj je Van Der Waalsova konstanta?
Van der Waalsove konstante so konstantne vrednosti, ki jih uporabljamo v Van der Waalsovi enačbi. Van der Waalova enačba je spremenjena različica zakona o idealnem plinu. To enačbo lahko uporabimo tako za idealne kot tudi za realne pline. Zakona o idealnem plinu ni mogoče uporabiti za realne pline, ker je prostornina molekul plina precejšnja v primerjavi z prostornino realnega plina in obstajajo privlačne sile med molekulami realnega plina (molekule idealnega plina imajo zanemarljivo prostornino v primerjavi s celotno prostornino in med plinskimi molekulami ni privlačnih sil).
Slika 02: Van Der Waalsova enačba
Tukaj je "a" konstanta, ki je odvisna od vrste plina, "b" pa je tudi konstanta, ki podaja prostornino na mol plina (ki ga zasedajo molekule plina). Ti se uporabljajo kot popravki enačbe idealnega zakona.
Prostornina molekule realnega plina ni zanemarljiva (za razliko od idealnih plinov). Zato je opravljen popravek glasnosti. (V-b) je popravek glasnosti. To daje dejansko prostornino, ki je na voljo za premikanje molekul plina (dejanska prostornina=skupna prostornina – efektivna prostornina).
Tlak plina je tlak, s katerim deluje molekula plina na steno posode. Ker med realnimi molekulami plina obstajajo privlačne sile, se tlak razlikuje od tlaka idealnega obnašanja. Nato je treba opraviti korekcijo tlaka. (P + a{n/V}2) je popravek tlaka. (Idealni tlak=opazovani tlak + korekcija tlaka).
Kakšna je razlika med kritično konstanto in Van Der Waalsovo konstanto?
Kritična konstanta in Van der Waalova konstanta sta pojma, ki se med seboj nekoliko razlikujeta. Ključna razlika med kritično konstanto in Van der Waalsovo konstanto je, da se kritična konstanta nanaša na vrednosti temperature, tlaka in gostote za snov na kritični točki, medtem ko Van der Waalsove konstante dajejo vrednosti temperature, tlaka in gostote za snov na kateri koli točki.
Naslednja tabela povzema razliko med kritično konstanto in Van der Waalsovo konstanto.
Povzetek – kritična konstanta proti Van Der Waalsovi konstanti
Kritična konstanta in Van der Waalova konstanta sta pojma, ki se med seboj nekoliko razlikujeta. Ključna razlika med kritično konstanto in Van der Waalsovo konstanto je, da se izraz kritična konstanta nanaša na vrednosti temperature, tlaka in gostote za snov na kritični točki, medtem ko Van der Waalsove konstante podajajo vrednosti temperature, tlaka in gostote za snov na kateri koli točki.
