Ključna razlika med ebulioskopsko konstanto in krioskopsko konstanto je v tem, da je ebulioskopska konstanta povezana z zvišanjem vrelišča snovi, medtem ko je krioskopska konstanta povezana z znižanjem zmrziščne točke snovi.
Ebulioskopska konstanta in krioskopska konstanta sta izraza, ki se uporabljata predvsem v termodinamiki za opis lastnosti snovi v povezavi s spremembami temperature. Ti dve konstanti dajeta isto vrednost za določeno snov pri podobnih pogojih po različnih poteh.
Kaj je ebulioskopska konstanta?
Ebulioskopska konstanta je termodinamični izraz, ki povezuje molalnost snovi z zvišanjem njenega vrelišča. Ebulioskopsko konstanto lahko označimo kot Kb, dvig vrelišča kot ΔT in molalnost kot "b". Konstanta je podana kot razmerje med zvišanjem vrelišča in molalnostjo (zvišanje vrelišča, deljeno z molalnostjo, je enako ebulioskopski konstanti, Kb). Za to konstanto lahko podamo matematični izraz na naslednji način:
ΔT=iKbb
V tej enačbi je "i" Van't Hoffov faktor. Poda število delcev, na katere se topljenec lahko razdeli ali nastane, ko je snov raztopljena v topilu. "b" je molalnost raztopine, ki nastane po tem raztapljanju. Poleg te preproste enačbe lahko za teoretični izračun ebulioskopske konstante uporabimo še en matematični izraz:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
V tej enačbi se R nanaša na idealno (ali univerzalno) plinsko konstanto, Tb se nanaša na vrelišče topila, M se nanaša na molsko maso topila in ΔHvapse nanaša na molsko entalpijo uparjanja. Vendar pa lahko pri izračunu molske mase snovi uporabimo znano vrednost te konstante s postopkom, imenovanim ebulioskopija. Ebulioskopija se nanaša na "meritev vrenja" v latinskem pomenu.
Slika 01: Nižanje zmrziščne točke in zvišanje vrelišča v grafu
Lastnost povišanja vrelišča velja za koligativno lastnost, kjer je lastnost odvisna od števila delcev, raztopljenih v topilu, in ne od narave teh delcev. Nekatere znane vrednosti za ebulioskopsko konstanto vključujejo ocetno kislino 3,08, benzen 2,53, kafro 5,95 in ogljikov disulfid 2,34.
Kaj je krioskopska konstanta?
Kroskopska konstanta je termodinamični izraz, ki povezuje molalnost snovi z depresijo zmrziščne točke. Znižanje zmrziščne točke je tudi koligativna lastnost snovi. Krioskopsko konstanto lahko podate kot spodaj:
ΔTf=iKfb
Tukaj je "i" Van't Hoffov faktor, ki je število delcev, na katere se topljenec lahko razdeli ali tvori, ko se raztopi v topilu. Krioskopija je postopek, s katerim lahko določimo krioskopsko konstanto snovi. Za izračun neznane molske mase lahko uporabimo znano konstanto. Izraz krioskopija izvira iz grščine, kar pomeni "meritev zamrzovanja".
Ker je znižanje zmrziščne točke koligativna lastnost, je odvisno samo od števila raztopljenih delcev in ne od narave teh delcev. Zato lahko rečemo, da je krioskopija sorodna ebulioskopiji. Matematični izraz za to konstanto je naslednji:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Kjer je R idealna plinska konstanta, M molska masa topila, Tf zmrzišče čistega topila in ΔHfusje molska entalpija taljenja topila.
Kakšna je razlika med ebulioskopsko konstanto in krioskopsko konstanto?
Ebulioskopska konstanta in krioskopska konstanta sta izraza, ki se uporabljata v termodinamiki. Ključna razlika med ebulioskopsko konstanto in krioskopsko konstanto je v tem, da je ebulioskopska konstanta povezana z zvišanjem vrelišča snovi, medtem ko je krioskopska konstanta povezana z znižanjem zmrziščne točke snovi.
Spodnja infografika povzema razlike med ebulioskopsko konstanto in krioskopsko konstanto.
Povzetek – ebulioskopska konstanta proti krioskopski konstanti
Ključna razlika med ebulioskopsko konstanto in krioskopsko konstanto je v tem, da je ebulioskopska konstanta povezana z zvišanjem vrelišča snovi, medtem ko je krioskopska konstanta povezana z znižanjem zmrziščne točke snovi.
