Ključna razlika med konstanto ravnotežja in konstanto hitrosti je, da je konstanta ravnotežja izražena tako s koncentracijami reaktantov kot produktov, medtem ko je konstanta hitrosti izražena s koncentracijo reaktantov ali produktov.
Obe, konstanta ravnotežja in konstanta hitrosti, sta konstantni vrednosti za določeno reakcijo. To pomeni, da se pri konstantni reakciji pogoji, kot so temperatura, vrednost ravnotežne konstante in konstanta hitrosti, s časom ne spreminjajo. Poleg tega moramo pri izražanju konstante ravnotežja upoštevati tudi stehiometrični koeficient. Toda za konstanto hitrosti moramo vrednost določiti samo z eksperimentalno metodo.
Kaj je ravnotežna konstanta?
Konstanta ravnovesja je razmerje med koncentracijami produktov in koncentracijami reaktantov v ravnovesju. Ta izraz lahko uporabimo le pri reakcijah, ki so v ravnovesju. Reakcijski količnik in konstanta ravnotežja sta enaka za reakcije, ki so v ravnovesju.
Poleg tega moramo podati to konstanto z uporabo koncentracij, dvignjenih na potenco stehiometričnih koeficientov. Konstanta ravnotežja je odvisna od temperature sistema, saj temperatura vpliva na topnost komponent in prostorninsko raztezanje. Vendar pa enačba za ravnotežno konstanto ne vključuje podrobnosti o trdnih snoveh, ki so med reaktanti ali produkti. Upoštevane so samo snovi v tekoči in plinasti fazi.
Na primer, ravnovesje med ocetno kislino in acetatnim ionom je naslednje:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Ravnotežna konstanta Kc za to reakcijo je naslednja:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Slika 01: Ravnotežne konstante za različne spojine
Kaj je konstanta stopnje?
Konstanta hitrosti je sorazmerni koeficient, ki povezuje hitrost kemijske reakcije pri dani temperaturi s koncentracijo reaktantov ali produktov reakcije. Če zapišemo enačbo hitrosti v povezavi z reaktantom A za spodaj navedeno reakcijo, je to naslednje.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
V tej reakciji je k konstanta hitrosti. Je proporcionalna konstanta, ki je odvisna od temperature. S poskusi lahko določimo hitrost in konstanto hitrosti reakcije.
Kakšna je razlika med konstanto ravnotežja in konstanto stopnje?
Ključna razlika med konstanto ravnotežja in konstanto hitrosti je, da je konstanta ravnotežja izražena tako s koncentracijami reaktantov kot produktov, medtem ko je konstanta hitrosti izražena bodisi s koncentracijo reaktantov ali produktov. Poleg tega je konstanta ravnotežja podana za ravnotežno reakcijo, medtem ko je konstanto hitrosti mogoče podati za katero koli reakcijo.
Poleg tega lahko pri izražanju konstante ravnotežja uporabimo koncentracije reaktantov in produktov skupaj s stehiometričnimi koeficienti, medtem ko pri izražanju konstante hitrosti ne moremo uporabiti stehiometričnega koeficienta, ker moramo določiti vrednost konstantno eksperimentalno. Poleg tega konstanta ravnotežja opisuje nespremenljivo reakcijsko zmes, medtem ko konstanta hitrosti opisuje reakcijsko zmes, ki se spreminja s časom.
Povzetek – Konstanta ravnotežja v primerjavi s konstanto hitrosti
Če povzamemo, se tako konstanta ravnotežja kot konstanta hitrosti ne spremenita s časom, če se reakcijski pogoji, kot je temperatura, ne spremenijo. Vendar pa je ključna razlika med konstanto ravnotežja in konstanto hitrosti v tem, da je konstanta ravnotežja izražena tako s koncentracijami reaktantov kot produktov, medtem ko je konstanta hitrosti izražena s koncentracijo reaktantov ali produktov.
