Ključna razlika med hitrostjo reakcije in konstanto hitrosti je, da je hitrost reakcije hitrost, s katero se reaktanti pretvorijo v produkte, medtem ko je konstanta hitrosti sorazmerni koeficient, ki povezuje hitrost kemične reakcije pri dani temperaturi s koncentracijo reaktanta ali na produkt koncentracij reaktantov.
Ko se eden ali več reaktantov pretvori v produkte, gredo lahko skozi različne modifikacije in energetske spremembe. Kemične vezi v reaktantih se prekinejo in nastanejo nove vezi, da nastanejo produkti, ki so popolnoma drugačni od reaktantov. Ta kemična modifikacija je znana kot kemične reakcije. Hitrost reakcije in konstanta hitrosti sta pomembna kemijska pojma, ki lahko zagotovita več informacij o kemijskih reakcijah.
Kakšna je stopnja odziva?
Hitrost reakcije ali hitrost reakcije je hitrost, pri kateri se reaktanti pretvorijo v produkte. Hitrost reakcije je preprosto pokazatelj hitrosti reakcije. Zato ga lahko obravnavamo kot parameter, ki določa, kako hitra ali kako počasna je reakcija. Seveda so nekatere reakcije zelo počasne, zato reakcije ne moremo niti videti, če je ne opazujemo zelo dolgo. Na primer, preperevanje kamnin s kemičnimi procesi je počasna reakcija, ki poteka z leti. Nasprotno pa je reakcija kosa kalija z vodo zelo hitra in proizvaja veliko količino toplote; zato velja za močno reakcijo.
Razmislite o naslednji reakciji, kjer se reaktanta A in B pretvorita v produkta C in D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Hitrost reakcije lahko podamo glede na enega od obeh reaktantov ali produktov.
Rate=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Tukaj so a, b, c in d stehiometrični koeficienti reaktantov in produktov. Za reaktante bi morali zapisati enačbo hitrosti z znakom minus, ker se produkti med potekom reakcije zmanjšajo. Vendar, ko se produkti povečujejo, moramo uporabiti pozitivne znake.
Slika 01: Povečanje določene hitrosti reakcije z naraščajočo temperaturo
Kemijska kinetika preučuje reakcijske hitrosti, na hitrost reakcije pa vpliva veliko dejavnikov. Ti dejavniki vključujejo koncentracije reaktantov, katalizatorjev, temperaturo, učinke topil, pH, koncentracije produktov itd. Te dejavnike lahko optimiziramo, da dosežemo največjo hitrost reakcije, ali pa jih prilagodimo, da manipuliramo z zahtevanimi hitrostmi reakcije.
Kaj je konstanta stopnje?
Konstanta hitrosti je sorazmerni koeficient, ki povezuje hitrost kemijske reakcije pri določeni temperaturi s koncentracijo reaktanta ali produktom koncentracij reaktantov. Če napišemo enačbo hitrosti glede na reaktant A za zgoraj navedeno reakcijo, je to naslednje.
R=-K [A]a [B]b
V tej reakciji je k konstanta hitrosti. Je proporcionalna konstanta, ki je odvisna od temperature. S poskusi lahko določimo hitrost in konstanto hitrosti reakcije.
Kakšna je razlika med hitrostjo reakcije in konstanto hitrosti?
Ključna razlika med hitrostjo reakcije in konstanto hitrosti je v tem, da je hitrost reakcije ali hitrost reakcije hitrost, s katero se reaktanti pretvorijo v produkte, medtem ko je konstanta hitrosti koeficient sorazmernosti, ki povezuje hitrost kemične reakcije pri danem temperaturo na koncentracijo reaktanta ali na zmnožek koncentracij reaktantov. Tako hitrost reakcije kot konstanta hitrosti kažeta hitrost reakcije. Vendar samo konstanta hitrosti ne more podati veljavne izjave o hitrosti reakcije.
Povzetek – Stopnja reakcije v primerjavi s konstanto stopnje
Ključna razlika med hitrostjo reakcije in konstanto hitrosti je v tem, da je hitrost reakcije ali hitrost reakcije hitrost, s katero se reaktanti pretvorijo v produkte, medtem ko je konstanta hitrosti koeficient sorazmernosti, ki povezuje hitrost kemične reakcije pri danem temperatura na koncentracijo reaktanta ali na produkt koncentracij reaktantov.
