Povratno proti nepovratnemu
Reverzibilne in ireverzibilne so vrste kemičnih reakcij, ki potekajo v in okoli nas v našem vsakdanjem življenju. Prej je veljalo, da so vse kemične reakcije nepovratne, dokler francoski znanstvenik Berthollet ni dokazal, da so nekatere kemične reakcije reverzibilne. Med reverzibilnimi in ireverzibilnimi kemičnimi reakcijami je veliko razlik, ki bodo poudarjene v tem članku.
Kemijske reakcije so predstavljene s pomočjo kemijskih enačb, ki vsebujejo puščico vmes, ki nam pove, ali je reakcija reverzibilna ali ireverzibilna. (→) je način, kako je ireverzibilna reakcija predstavljena, medtem ko je (↔) znak med reakcijami, ki nam pove, da je reakcija reverzibilna. Reakcije med dvema produktoma, ki povzročijo nastanek novih produktov in jih ni mogoče pretvoriti nazaj v originalne produkte, so znane kot ireverzibilne reakcije, medtem ko so reakcije, pri katerih je mogoče končne produkte pretvoriti nazaj v originalne produkte na levi strani kemijske enačbe, označene kot reverzibilne reakcije.
Ko dihate na notranjo stran steklenega okna, ko je zunaj hladno, se pojavi meglica. To ni nič drugega kot kondenzirana vodna para, ki čez nekaj časa sama izhlapi. Gre torej za reverzibilen proces. Ko zmešate sol ali sladkor v vodi, nastane raztopina, ki se razlikuje od vode in sladkorja, toda ko raztopino segrejete tako, da voda izhlapi, lahko dobite nazaj sladkor ali sol, kar dokazuje, da je reakcija reverzibilna in lahko pridobi nazaj originalne produkte reakcije.
Rjavenje vašega kovinskega avtomobilskega odbijača je primer nepovratne reakcije, saj nastane popolnoma nov produkt, to je kovinski oksid, in ne morete dobiti nazaj prvotnega produkta reakcije. Podobno, ko zažgete kos papirja, ostaneta pepel in dim, ki se razlikujeta od papirja, in ne morete dobiti nazaj prvotnega izdelka, ki je bil papir. To je torej nepovratna reakcija.
Na kratko:
Razlika med reverzibilnim in nepovratnim
• Pri reverzibilni reakciji reaktanti reagirajo v nove produkte, vendar lahko dobite nazaj originalne produkte ali reaktante. Po drugi strani pa je v primeru ireverzibilnih reakcij nemogoče priti nazaj na prvotne reaktante.
• Pri reverzibilnih reakcijah se spremembe odvijajo zelo počasi skozi vrsto vmesnih korakov, v katerih je sistem v ravnotežnem stanju, medtem ko v primeru ireverzibilnih reakcij tega ravnotežnega stanja ni.
