Galvanizacija proti elektrolizi
Kaj je elektroliza?
Elektroliza je postopek, ki uporablja enosmerni električni tok za razgradnjo kemičnih spojin. Torej proces elektrolize za delovanje potrebuje zunanji vir električne energije. Pri elektrolizi pride do spontane kemične reakcije. Za potek elektrolize mora snov prepuščati električni tok. Zato bi morala biti elektrolitska raztopina tam. Ta vsebuje proste ione, ki nastanejo iz snovi v staljeni fazi ali raztopljene v drugem topilu. Pri elektrolizi potekajo oksidacijsko-redukcijske reakcije. Torej v bistvu obstajata dve elektrodi, imenovani anoda in katoda. Elektrode privlačijo nasprotno nabite ione. Na anodi poteka reakcija oksidacije, na katodi pa reakcija redukcije. Elektrode so potopljene v raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane z vrsto elektrode. Na primer, bakrene elektrode so potopljene v raztopine bakrovega sulfata, srebrove elektrode pa v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način ločevanja je solni most. Energijo za gibanje ionov proti elektrodam in za njihovo redukcijo ali oksidacijo dovaja zunanji dovod toka.
Elektroliza je široko uporabljen koncept in se uporablja v elektrolitskih celicah. Na primer, če za dve elektrodi v celici vzamemo baker in srebro, je srebro povezano s pozitivnim polom zunanjega vira energije (baterije). Baker je priključen na negativni terminal. Ker je negativni terminal bogat z elektroni, tečejo elektroni od tod do bakrene elektrode. Tako se zmanjša količina bakra. Na srebrni elektrodi poteka oksidacijska reakcija in sproščeni elektroni se predajo pozitivnemu terminalu baterije s pomanjkanjem elektronov. Sledi celotna reakcija, ki poteka v elektrolitski celici, ki ima bakrene in srebrne elektrode.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Industrijsko se koncept elektrolize uporablja za proizvodnjo kovin v čistem stanju, kot so Al, Mg, Ca, Na in K. Nadalje se uporablja za proizvodnjo klora, vodikovega goriva, kisika itd.
Galvanizacija
Galvanizacija je metoda prevleke elektrod s kovinskimi ioni. Kemična osnova tega procesa je elektroliza. Zato galvanizacija potrebuje zunanje električno polje za premikanje kovinskih ionov. Na začetku bodo kovinski ioni v raztopini prosti. Z dovodom električnega toka se bodo ti ioni premaknili proti katodi in se tam reducirali, da bi proizvedli ničvalentno kovino. Ta kovina bo prekrila prevodno elektrodo. Galvanizacija se uporablja za povečanje debeline plasti. V nakitni industriji se uporablja za prevleko poceni izdelkov (na primer izdelkov iz bakra) s srebrom ali zlatom. To se uporablja tudi za prevleko kovinskih predmetov z drugo kovino. S tem postopkom lahko dobimo lastnosti, ki jih izhodiščna kovina nima. Zaščita pred korozijo, odpornost proti obrabi, mazljivost so le nekatere lastnosti, ki jih lahko damo kovini.
Kakšna je razlika med galvanizacijo in elektrolizo?
• Elektroliza je postopek, ki uporablja enosmerni električni tok za razgradnjo kemičnih spojin. Galvanizacija je metoda prevleke elektrod s kovinskimi ioni z uporabo električnega toka.
• Elektroliza je temeljni proces, ki poteka za galvanizacijo.
