Ključna razlika – etilen glikol proti dietilen glikolu
Ključna razlika med etilenglikolom in dietilenglikolom je v tem, da je molekula etilenglikola posamezna molekula, medtem ko molekula dietilenglikola nastane s kombinacijo dveh molekul etilenglikola prek etrske vezi.
Etilenglikol in dietilenglikol sta organski spojini, ki se uporabljata pri proizvodnji hladilnih tekočin za motorje. Imajo tesno povezane strukture; dietilen glikol je kombinacija molekul etilen glikola.
Kaj je etilenglikol?
Etilenglikol je alkohol s kemijsko formuloC2H6O2Ime te spojine po IUPAC je etan-1,2-diol. Pri sobni temperaturi in tlaku je brezbarvna tekočina brez vonja, ki je sladkega okusa in viskozna. Ta tekočina je zmerno strupena. Molska masa etilenglikola je 62 g/mol. Tališče te tekočine je -12,9 °C, vrelišče pa 197,3 °C. Etilen glikol se meša z vodo, ker ima -OH skupine, ki lahko tvorijo vodikove vezi.
Slika 01: Kemijska struktura etilen glikola
Obstajata dva načina za proizvodnjo etilen glikola; proizvodnja v industrijskem obsegu in biološka pot za proizvodnjo etilen glikola. V industrijski proizvodnji se etilen glikol proizvaja iz etilena. Etilen se pretvori v etilen oksid, ki se nato pretvori v etilen glikol z reakcijo med etilen oksidom in vodo. To reakcijo katalizirajo kisline ali baze. Če se reakcija izvaja v mediju z nevtralnim pH, je treba reakcijski zmesi zagotoviti toplotno energijo. Biološka pot za proizvodnjo etilenglikola je prek razgradnje polietilena s črevesnimi bakterijami gosenice velikega voščenega molja.
Kaj je dietilen glikol?
Dietilenglikol je organska spojina s kemijsko formulo C4H10O3 Pri sobni temperaturi je tekočina brez barve in vonja. Vendar pa je higroskopičen in strupen. Je sladkega okusa. Dietilen glikol se meša z vodo in alkoholi, ker je sposoben tvoriti vodikove vezi. Molska masa te spojine je 106,12 g/mol. Tališče dietilen glikola je -10,45 °C, vrelišče pa 245 °C.
Slika 02: Kemijska struktura dietilen glikola
Najpogostejša pot proizvodnje dietilen glikola je delna hidroliza etilen oksida. etilen se pretvori v etilen oksid; tako je etilen oksid intermediat. Reakcija delne hidrolize daje dietilen glikol s kombinacijo dveh molekul etilenglikola preko etrske vezi.
Kakšne so podobnosti med etilen glikolom in dietilen glikolom?
- Etilenglikol in dietilenglikol sta alkoholni spojini.
- Oba sta sposobna tvoriti vodikove vezi.
- Obe sta brezbarvni tekočini pri sobni temperaturi.
Kakšna je razlika med etilen glikolom in dietilen glikolom?
Etilen glikol proti dietilen glikolu |
|
| Etilen glikol je alkohol s kemijsko formulo C2H6O2. | Dietilenglikol je organska spojina s kemijsko formulo C4H10O3. |
| Molska masa | |
| Molska masa etilenglikola je 62 g/mol. | Molska masa dietilen glikola je 106,12 g/mol. |
| Molekularna struktura | |
| Etilen glikol je posamezna molekula, pridobljena iz etilen oksida. | Dietilen glikol je kombinacija dveh molekul etilenglikola prek etrske vezi. |
| Ether Bond | |
| V etilen glikolu ni etrske vezi. | Eterska vez povezuje dve molekuli etilenglikola. |
| Tališče in vreliščeDietilen | |
| Tališče etilenglikola je -12,9°C, vrelišče pa 197,3°C. | Tališče dietilen glikola je -10,45°C in vrelišče 245°C. |
| Produkcija | |
| Najprej se etilen pretvori v etilen oksid, ta pa se z reakcijo z vodo pretvori v etilen glikol. | Dietilen glikol se proizvaja z delno hidrolizo etilen oksida. |
Povzetek – Etilen glikol proti dietilen glikolu
Tako etilen glikol kot dietilen glikol sta proizvedena iz istega izhodnega materiala; etilen. Razlika med etilen glikolom in dietilen glikolom je v tem, da je molekula etilenglikola posamezna molekula, medtem ko molekula dietilen glikola nastane s kombinacijo dveh molekul etilenglikola prek etrske vezi.
