Ključna razlika med Homo in Lumo je, da HOMO oddaja elektrone, medtem ko LUMO prejema elektrone.
Izraza HOMO in LUMO sta v splošni kemiji pod podtemo »molekularne orbitalne teorije«. Izraz HOMO pomeni "najvišja zasedena molekularna orbitala", medtem ko izraz LUMO pomeni "najnižja nezasedena molekularna orbitala". Imenujemo jih "mejne orbitale". Molekularna orbitala daje najverjetnejšo lokacijo elektrona v atomu. Molekularne orbitale nastanejo iz kombinacije atomskih orbital dveh ločenih atomov, da si delijo svoje elektrone. Ta delitev elektronov tvori kovalentno vez med atomi. Pri oblikovanju teh molekularnih orbital se razcepijo v dve obliki kot HOMO in LUMO.
Kaj je homo?
HOMO pomeni najvišjo zasedeno molekularno orbitalo. Elektrone v teh molekularnih orbitalah je mogoče donirati molekularnim orbitalam tipa LUMO. To je zato, ker te molekularne orbitale vsebujejo šibko vezane elektrone. Te molekularne orbitale so najbolj dostopna oblika za kovalentno kemično vez. Prisotnost teh molekularnih orbital je značilna za nukleofilne snovi.
HOMO ima nizko energijo. Zato se elektroni zadržujejo v teh molekularnih orbitalah; ker se elektroni najprej poskušajo zapolniti na nizkih energijskih nivojih. Zato jih imenujemo "zasedene orbitale". Poleg tega lahko v prisotnosti svetlobe elektronska vzbujanja oddajo elektrone iz HOMO v LUMO.
Kaj je Lumo?
LUMO pomeni najnižjo nezasedeno molekularno orbitalo. Te molekularne orbitale lahko sprejemajo elektrone iz HOMO. Kot pove že ime, so te orbitale nezasedene; torej ne vsebuje elektronov. To je zato, ker je energija teh orbital zelo visoka in elektroni ponavadi najprej zasedejo nizke energijske nivoje. Poleg tega so te molekularne orbitale značilne za elektrofilne snovi.
Slika 01: Prenos elektronov iz HOMO v LUMO
Poleg tega, če zagotovimo svetlobno energijo, se lahko elektroni HOMO vzbujajo in premaknejo v LUMO. Zato pravimo, da lahko LUMO sprejema elektrone.
Kakšna je razlika med Homo in Lumo?
HOMO pomeni najvišjo zasedeno molekularno orbitalo, medtem ko izraz LUMO pomeni najnižjo nezasedeno molekularno orbitalo. Obe obliki orbital sta pomembni pri kovalentni kemični vezi, zlasti pri tvorbi pi vezi. Kot ključno razliko med Homo in Lumo lahko rečemo, da lahko HOMO daruje elektrone, medtem ko lahko LUMO sprejema elektrone. Poleg tega je prisotnost HOMO značilna za nukleofile, medtem ko je prisotnost LUMO značilna za elektrofile.
Spodnja infografika predstavlja več podrobnosti o razliki med Homo in Lumo.
Povzetek - Homo proti Lumo
Teorija mejnih molekularnih orbital pojasnjuje nastanek molekularnih orbital tipa HOMO in LUMO. Čeprav obstaja več razlik med tema dvema vrstama, je ključna razlika med Homo in Lumo ta, da Homo daje elektrone, Lumo pa jih prejema.
