Ključna razlika med SiO2 in CO2 je, da SiO2 obstaja v trdni fazi, medtem ko CO2 obstaja v plinasti fazi pri standardnih temperaturnih in tlačnih pogojih.
SiO2 je silicijev dioksid. CO2 je ogljikov dioksid. Tako silicij kot ogljik sta elementa skupine 14 v periodnem sistemu elementov. Ta dva oksida sta najpogostejša in stabilna oksida, ki ju tvorita. Vendar pa obstaja veliko razlik med SiO2 in CO2. Ključna razlika med SiO2 in CO2 je faza, v kateri obstajata pri standardni temperaturi in tlaku.
Kaj je SiO2?
SiO2 je silicijev dioksid. Je najpogostejši in najstabilnejši silicijev oksid. Ta spojina obstaja v trdni fazi pri standardnih temperaturnih in tlačnih pogojih. V naravi ga najdemo kot kremen. Obstaja kot glavna sestavina peska. Molska masa te spojine je 60,08 g/mol. Videti je kot bela trdna snov. Tališče in vrelišče sta 1713 °C in 2950 °C.
Slika 01: Vzorec silicijevega dioksida
Čeprav ima atom silicija le dva vezana atoma kisika, naj bi bila geometrija okoli atoma silicija tetraedrska. To je zato, ker ta spojina obstaja kot polimerna snov s ponavljajočimi se enotami SiO4. Obstaja veliko uporab te spojine. Uporablja se v gradbeništvu, tj. v proizvodnji portlandskega cementa. Poleg tega je glavna sestavina v proizvodnji stekla. Poleg tega je SiO2 uporaben tudi v živilskih in farmacevtskih aplikacijah, tj.e. kot sredstvo za tečenje v hrani v prahu.
Kaj je CO2?
CO2 je ogljikov dioksid in je najpogostejši in najstabilnejši ogljikov oksid. Obstaja v plinasti fazi pri standardnih temperaturnih in tlačnih pogojih. CO2 se naravno pojavlja kot ogljikov dioksid v ozračju (približno 0,03 %). Je brezbarven plin z gostoto, ki je večja od gostote suhega zraka. Molska masa je 44,01 g/mol. Pri nizkih koncentracijah je brez vonja, pri visokih koncentracijah pa ima oster, kisel vonj. Tališče CO2 je −56,6 °C.
Slika 02: Mehurčki ogljikovega dioksida v brezalkoholni pijači
Ta molekula ima linearno strukturo. Dva atoma kisika se vežeta z atomom ogljika preko dvojnih vezi na nasprotnih straneh. Molekula nima električnega dipola, ker je simetrična. Poleg tega je ta spojina topna v vodi; tvori šibko ogljikovo kislino. Skoraj vsi aerobni organizmi proizvajajo ta plin pri svojem dihanju. Ima veliko uporab v prehrambeni industriji, naftni industriji in kemični industriji. Na primer, je predhodnik mnogih drugih kemikalij, kot je metanol. Poleg tega je aditiv za živila in ga uporabljamo za proizvodnjo gaziranih brezalkoholnih pijač. Poleg tega lahko uporabimo ogljikov dioksid za gašenje plamenov.
Kakšna je razlika med SiO2 in CO2?
SiO2 je silicijev dioksid, CO2 pa ogljikov dioksid. Ključna razlika med SiO2 in CO2 je, da SiO2 obstaja v trdni fazi, medtem ko CO2 obstaja v plinasti fazi pri standardnih temperaturnih in tlačnih pogojih. Poleg tega je silicijev dioksid bele barve, medtem ko je ogljikov dioksid brezbarvna spojina.
Pomembna razlika med SiO2 in CO2 je ta, da ima SiO2 tetraedrsko geometrijo okoli atoma silicija, medtem ko ima CO2 linearno geometrijo okoli atoma ogljika. Nadaljnja razlika med SiO2 in CO2 je, da ima SiO2 enojne vezi med atomi Si in O, medtem ko ima CO2 dvojne vezi med atomi C in O.
Povzetek – SiO2 proti CO2
Silicij (Si) in ogljik (C) sta elementa 14. skupine v periodnem sistemu. Poleg tega sta najpogostejša oksida teh elementov SiO2 in CO2. Ključna razlika med SiO2 in CO2 je, da SiO2 obstaja v trdni fazi, medtem ko CO2 obstaja v plinasti fazi pri standardnih temperaturnih in tlačnih pogojih.
