Ključna razlika med vreliščem in izhlapevanjem je, da izhlapevanje poteka na površini tekočine, medtem ko je vrelišče temperatura, pri kateri poteka izhlapevanje iz tekoče mase.
Uparjanje iz tekočin za nastanek hlapov se lahko zgodi na dva načina. Eden od načinov je proizvodnja hlapov pri vrelišču. Pri drugi metodi uparjanje poteka pod vreliščem; imenujemo ga izhlapevanje. Čeprav oba postopka proizvajata molekule v stanju pare, je način njihove proizvodnje drugačen.
Kaj je vrelišče?
Preprosto, vrelišče pomeni temperaturo, pri kateri začne tekočina ali topilo vreti. Lahko ga definiramo za fiksni tlak; običajno atmosferski tlak. Z drugimi besedami, to je temperatura, pri kateri začne tekočina izhlapevati. Zato je pri tej temperaturi parni tlak enak atmosferskemu tlaku.
Prvič, na vrelišča snovi vplivajo številni dejavniki. Kot zunanji dejavniki nanj vpliva temperatura ozračja. Na primer, tekočina v vakuumu ima nižje vrelišče kot pri normalnem atmosferskem tlaku. Podobno bo imela tekočina pri visokem tlaku relativno višje vrelišče.
Determinante
Poleg tega na vrelišče vplivajo tudi kemijske in fizikalne lastnosti same tekočine. Na primer, če je molekulska masa molekul v tekočini večja, bo imela višje vrelišče v primerjavi s tekočino, ki ima spojine z nižjo molekulsko maso. Kemične vezi vplivajo tudi na vrelišče. Alkohol bo imel višje vrelišče v primerjavi z ustreznim alkanom. Tu je razlog za to prisotnost vodikovih vezi med molekulami alkohola. Alkani nimajo močnih vodikovih vezi; prej bodo imeli šibke Van der Waalsove interakcije. Zato je energija, potrebna za prekinitev močnih vezi, večja v alkoholih, kar zviša njihovo vrelišče.
Slika 01: Vrelišče vode
Poleg tega so vrelišča uporabna za ločevanje vsake snovi iz zmesi. Tehnika, ki jo uporabljamo v ta namen, je destilacija. Je tudi osnova za destilacijo nafte. Tam nafta vsebuje veliko število ogljikovodikov z različnim številom ogljikovih atomov. Nekateri so ravne verige, nekateri razvejani, nekateri pa so aromatični. Zato se vrelišča teh med seboj razlikujejo. Vendar pa je težko izolirati vsako molekulo posebej, saj se njihova vrelišča spreminjajo z majhnimi količinami. Vendar pa jih je mogoče do neke mere očistiti. Zato lahko pri destilaciji nafte ločimo molekule z bližjo molekulsko maso v temperaturnem območju.
Kaj je izhlapevanje?
Izparevanje je proces spreminjanja tekočine v njeno parno stopnjo. Besedo "izhlapevanje" uporabljamo posebej, ko se izhlapevanje zgodi s površine tekočine. Uparjanje tekočine se lahko zgodi tudi pri vrelišču, kjer pride do izhlapevanja iz celotne tekoče mase. Vendar tega ne imenujemo izhlapevanje.
Slika 02: Izhlapevanje je površinski proces
Poleg tega lahko na izhlapevanje vplivajo različni dejavniki, kot so koncentracija drugih snovi v zraku, površina, tlak, temperatura snovi, gostota, pretok zraka itd.
Kakšna je razlika med vreliščem in izhlapevanjem?
Vrelišče snovi je temperatura, pri kateri je parni tlak tekočine enak tlaku okoli tekočine in se tekočina spremeni v hlape. Medtem ko je izhlapevanje proces spreminjanja tekočine v njeno parno stopnjo. Zato je ključna razlika med vreliščem in izhlapevanjem ta, da izhlapevanje poteka na površini tekočine, medtem ko pri vrelišču izhlapevanje poteka iz celotne tekoče mase. Tu pride do izhlapevanja določene tekočine pod vreliščem.
Poleg tega pri vrelišču tekočina tvori mehurčke in pri izhlapevanju ne nastajajo mehurčki. Zato je to opazna razlika med vreliščem in izhlapevanjem. Nadalje se pri vrelišču toplota dovaja molekulam in ta energija se porabi za tvorbo hlapov. Toda pri izhlapevanju se zunanja toplota ne dovaja. Namesto tega molekule dobijo energijo, ko trčijo druga ob drugo, ta energija pa se porabi za pobeg v stanje pare. Zato je to pomembna razlika med vreliščem in izhlapevanjem.
Spodaj je infografika o razliki med vreliščem in izhlapevanjem, ki prikazuje vse te razlike.
Povzetek – Vrelišče proti izhlapevanju
Vrelišče je temperatura, pri kateri pride do uparjanja, ko tekočini dovajamo zunanjo toplotno energijo. Izhlapevanje pa je spontan proces, pri katerem ne zagotavljamo nobene zunanje energije. Če povzamemo, ključna razlika med vreliščem in izhlapevanjem je, da izhlapevanje poteka na površini tekočine, medtem ko je vrelišče temperatura, pri kateri poteka izhlapevanje celotne tekoče mase.
