Ključna razlika med izhlapevanjem in uparjanjem je, da do izhlapevanja tekočine pride pri temperaturi, ki je pod vreliščem te tekočine, medtem ko do uparjanja pride pri vrelišču tekočine.
Tako izhlapevanje kot uparjanje se nanašata na procese, pri katerih se tekočina pretvori v plinasto fazo. Čeprav do izhlapevanja pride le v tekočinah, lahko do izhlapevanja pride tudi v trdnih snoveh; temu pravimo sublimacija (pretvorba trdne faze neposredno v plinasto fazo brez prehoda skozi tekočo fazo).
Kaj je izhlapevanje?
Izparevanje je pretvorba tekočine v njeno plinasto fazo pri temperaturi, ki je pod vreliščem tekočine. Molekule v tekočini imajo različne kinetične energije. Ko tekočini dovajamo energijo od zunaj (kot je toplota), se kinetična energija teh molekul tekočine poveča. Ko je energije dovolj, da molekule na površini premagajo medmolekulske sile med seboj, se molekule umaknejo s površine in se pretvorijo v plinasto stanje.
Slika 01: Izhlapevanje poteka na površini vode
Vendar se lahko nekatere molekule, ki vstopijo v plinsko fazo z izhlapevanjem, ponovno pridružijo tekočini s kondenzacijo. To predstavlja ravnovesje med hitrostjo izhlapevanja in stopnjo kondenzacije. Poleg tega se v tej fazi vzpostavi stalen parni tlak. Če na teh točkah zvišamo temperaturo tekočine, se poveča hitrost izhlapevanja, saj se poveča kinetična energija molekul. Zato se poveča količina molekul, ki zasedajo prostor nad tekočino.
Kaj je vaporizacija?
Uparjanje je pretvorba tekoče faze v plinasto fazo pri vrelišču tekočine. Zato pride do uparjanja pri temperaturi vrelišča tekočine.
Slika 02: Vrela voda
Da tekočina zavre, mora biti parni tlak tekočine enak zunanjemu tlaku, ki obdaja tekočino. To pomeni, da morajo imeti molekule na površini tekočine kinetično energijo, ki zadostuje za premagovanje medmolekulskih sil med molekulami tekočine; zato lahko te molekule zapustijo tekočino s pretvorbo v plinasto fazo.
Kakšna je razlika med izhlapevanjem in uparjanjem?
Izhlapevanje in uparjanje sta procesa, pri katerih se tekoča snov pretvori v plinasto fazo. Ključna razlika med izhlapevanjem in uparjanjem je, da do izhlapevanja tekočine pride pri temperaturi, ki je pod vreliščem te tekočine, medtem ko do uparjanja pride pri vrelišču tekočine. Poleg tega do izhlapevanja pride, ko je parni tlak tekočine nižji od zunanjega tlaka, ki obkroža tekočino, medtem ko do izhlapevanja pride, ko je parni tlak tekočine enak zunanjemu tlaku.
Poleg tega med izhlapevanjem najprej odidejo molekule na površini tekočine, medtem ko lahko do izhlapevanja pride na katerem koli mestu tekočine (zato lahko vidimo brbotanje vode na dnu posode, ko jo segrevamo).
Povzetek – izhlapevanje proti uparjanju
Tako izhlapevanje kot uparjanje se nanašata na procese, pri katerih se tekoča snov pretvori v plinasto fazo. Ključna razlika med izhlapevanjem in uparjanjem je, da do izhlapevanja tekočine pride pri temperaturi, ki je pod vreliščem te tekočine, medtem ko do uparjanja pride pri vrelišču tekočine.
