Ključna razlika med molekularno enačbo in ionsko enačbo je v tem, da molekularna enačba prikazuje reaktante in produkte v molekulski obliki, medtem ko ionska enačba prikazuje ionske vrste, vključene v reakcijo.
Kemijske reakcije so interakcije med kemičnimi spojinami, da nastanejo nove spojine ali da se preuredi njihova kemična struktura. Spojine, ki so podvržene določeni kemijski reakciji, imenujemo reaktant, tisto, kar dobimo na koncu, pa produkt. Obstajajo različne oblike kemijskih enačb, kot so molekularne in ionske enačbe. V tem članku preučimo razliko med molekularno in ionsko enačbo.
Kaj je molekularna enačba?
Molekularna enačba predstavlja reaktante in produkte v molekulski obliki. Nasprotno pa ionska enačba podaja samo ionske vrste, vključene v kemijsko reakcijo. Zato v molekularno enačbo ne smemo vključiti nobene ionske vrste, ampak samo molekule. Na primer, reakcija med natrijevim kloridom in srebrovim nitratom daje belo oborino, znano kot srebrov klorid. Molekularna enačba za to reakcijo je naslednja:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Kaj je jonska enačba?
Ionska enačba je način pisanja kemijske enačbe z uporabo ionskih vrst, ki so bile vključene v kemijsko reakcijo. Obstajata dve vrsti ionskih enačb, in sicer popolna ionska enačba in neto ionska enačba. Popolna ionska enačba je kemijska enačba, ki pojasnjuje kemijsko reakcijo in jasno prikazuje ionske vrste, prisotne v raztopini. Ionska vrsta je bodisi anion (negativno nabite vrste) ali kation (pozitivno nabite vrste). Nasprotno pa popolna molekularna enačba podaja molekule, ki sodelujejo v kemijski reakciji.
Neto ionska enačba je kemijska enačba, ki prikazuje ione, ki so sodelovali pri tvorbi končnega produkta. Nadalje je to enačbo mogoče dobiti iz popolne ionske enačbe z izničenjem podobnih ionov z obeh strani popolne ionske enačbe. Zato neto ionska enačba ne daje podrobnosti o vseh ionskih vrstah, prisotnih v reakcijski mešanici. Za isto zgoraj navedeno reakcijo je ionska enačba naslednja:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Kakšna je razlika med molekularno enačbo in ionsko enačbo?
Molekularna in ionska enačba sta dve vrsti kemijskih enačb, ki ju lahko uporabimo za predstavitev kemijskih reakcij. Ključna razlika med molekularno enačbo in ionsko enačbo je v tem, da molekularna enačba prikazuje reaktante in produkte v molekularni obliki, medtem ko ionska enačba prikazuje samo ionske vrste. Tako je molekularna enačba podana v molekularni obliki, medtem ko je ionska enačba podana v ionski obliki. Na primer, poglejmo reakcijo med natrijevim kloridom in srebrovim nitratom, pri kateri nastane bela oborina, znana kot srebrov klorid. Njegova molekularna enačba je NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, medtem ko je ionska enačba Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Spodnja infografika povzema razliko med molekularno in ionsko enačbo.
Povzetek – Molekularna enačba proti ionski enačbi
Molekularna in ionska enačba sta dve vrsti kemijskih enačb, ki ju lahko uporabimo za predstavitev kemijskih reakcij. Kot pove njihova imena, je molekularna enačba podana v molekulski obliki, medtem ko je ionska enačba podana v ionski obliki. Ključna razlika med molekularno enačbo in ionsko enačbo je torej v tem, da molekularna enačba prikazuje reaktante in produkte v molekulski obliki, medtem ko ionska enačba prikazuje le ionske vrste v reakciji.
