Ključna razlika – uravnotežena enačba proti neto ionski enačbi
Vse kemijske reakcije lahko zapišemo kot enačbo. Komponente te enačbe vključujejo reaktante z njihovimi agregatnimi stanji, puščico, ki prikazuje smer reakcije, in produkte reakcije z njihovimi agregatnimi stanji. Če so bili uporabljeni kakšni posebni pogoji, so ti tudi na kratko zapisani na puščici. Če je reakcija v ravnovesju, uporabimo dve polovični puščici v nasprotnih smereh. Kemijsko enačbo lahko zapišemo na dva načina: kot uravnoteženo enačbo ali kot neto ionsko enačbo. Ključna razlika med uravnoteženo enačbo in neto ionsko enačbo je v tem, da uravnotežena enačba prikazuje vse reakcije, ki so potekale v sistemu skupaj, medtem ko neto ionska enačba prikazuje samo neto reakcijo, ki se je zgodila po zaključku te določene reakcije.
Kaj je uravnotežena enačba?
Kemijske reakcije so zelo pomembne za razumevanje obnašanja določenega sistema. Če napišemo pravilno enačbo za reakcijo, lahko dobimo predstavo o spremembah različnih vrst v tem sistemu. Za preproste reakcije, kot je raztapljanje NaCl v vodi, lahko enačbo enostavno zapišemo s predvidevanjem možnih produktov te reakcije. Toda za druge zapletene reakcije bo morda treba izvesti dodatne teste, da bi odkrili produkte tega določenega sistema. Toda večinoma je zapisana enačba zelo verjetno neuravnotežena, zaradi česar je težko razložiti kemijsko obnašanje tega sistema. Zato bi morale biti tudi neuravnotežene enačbe uravnotežene. Uravnotežena enačba vključuje vse reaktante in produkte tega sistema. Enačba je zapisana ob upoštevanju reaktantne spojine kot molekule. Na primer, uravnotežena enačba med KI in PbNO3 (če bi ti reagirali v vodi) bi bila;
Pomen uravnotežene enačbe je v tem, da razkriva količine reaktantov, ki jih je treba dodati, in daje podrobnosti o stehiometričnih razmerjih med vrstami v sistemu. V zgornjem primeru mora biti razmerje med PbNO3 in KI 1:2 pri dodajanju teh komponent v sistem.
Kaj je neto ionska enačba?
Neto ionska enačba prikazuje samo celotno reakcijo, ki je potekala v sistemu. Vključuje ionske vrste in oblikovane produkte. Vendar ne navaja vseh reakcij, ki so se zgodile v določenem sistemu. Na primer, če pride do reakcije med dvema molekulama z uporabo vode kot medija, sta se spojini morda raztopili v vodi in ločili na ione. Nekateri od teh ionov so lahko vključeni v reakcijo, nekateri pa ne. Nato neto ionska enačba vključuje samo ione, ki so sodelovali v neto reakciji. Drugi ioni, ki se imenujejo opazovalni ioni, so izločeni iz enačbe, da dobimo neto ionsko enačbo. Na primer, če KI in PbNO3 reagirata v vodi, bi bila neto ionska reakcija;
To bi moralo vključevati tudi K+ ion in NO3– ion, vendar se bodo ti ioni samo raztopili in ne bodo sodelovali pri velika reakcija; zato niso vključeni v neto ionsko reakcijo.
Kakšna je razlika med uravnoteženo enačbo in neto ionsko enačbo?
Uravnotežena enačba proti neto ionski enačbi |
|
| Vse uporabljene komponente so zapisane kot reaktanti v uravnoteženi enačbi. | Reaktanti, ki so sodelovali samo v neto reakciji, bi bili zapisani v neto ionski reakciji. |
| Izdelki | |
| Vse komponente na koncu reakcije so vključene v uravnoteženo enačbo. | V neto ionski enačbi je zapisan samo neto končni produkt. |
| Navedene podrobnosti | |
| Uravnotežena enačba bo dala podrobnosti o vseh vrstah, ki so v sistemu. | Neto ionska enačba podaja podrobnosti samo o vrstah, ki so sodelovale v reakciji |
Povzetek – uravnotežena enačba proti neto ionski enačbi
Ko vodi dodamo določene ionske spojine, razpadejo in tvorijo ione, ki se raztopijo v vodi. Pri tem nastajajo anioni in kationi. Za prikaz proizvedene vrste po zaključku reakcije in smeri reakcije je mogoče napisati kemijsko enačbo. To enačbo je mogoče uravnotežiti glede na število atomov vsake vrste, ki se nahajajo na obeh straneh puščice; včasih je treba upoštevati celo naboj teh vrst. To daje uravnoteženo kemijsko enačbo za ta določen sistem. Vendar neto ionska enačba vključuje le reagirane vrste. Kot smo že omenili, je ključna razlika med uravnoteženo enačbo in neto ionsko enačbo ta, da uravnotežena enačba prikazuje vse reakcije v sistemu, medtem ko neto ionska enačba prikazuje samo neto reakcijo, ki je potekala ob zaključku določene reakcije.
