Ključna razlika med radonom in radijem je, da je radon žlahtni plin, radij pa radioaktivni element.
Čeprav se imeni radon in radij slišita podobno, gre za povsem različna kemična elementa. Pojavijo se v različnih agregatnih stanjih. Vendar sta oba elementa radioaktivna elementa zaradi velikega atomskega števila.
Kaj je Radon?
Radon je žlahtni plin s kemijskim simbolom Rn in atomskim številom 86. Je radioaktiven element zaradi velikega atomskega števila, zaradi katerega je nestabilen. Je žlahtni plin brez barve, vonja in okusa. Seveda se ta element pojavlja v vmesnih stopnjah radioaktivnega razpada torija in urana. Radon je vmesni produkt razpada radija. Atomska masa najpogostejšega in najstabilnejšega izotopa radona je 222. Vendar pa je razpolovna doba tega stabilnega izotopa približno 3,8 dni. Ker do njegovega razpada pride hitro, je radon med najredkejšimi kemičnimi elementi na Zemlji.
Slika 01: Radon
Radon je element p-bloka v skupini 18 in periodi 6. Ima popolno elektronsko strukturo po pravilu okteta. Ima minus vrednosti za tališče in vrelišče, zaradi česar je bistven plin pri sobni temperaturi in tlaku. Poleg tega ima kubično kristalno strukturo s središčem obraza. Če upoštevamo njegove magnetne lastnosti, je nemagneten, ker v atomih radona ni neparnih elektronov. Poleg tega je najgostejši žlahtni plin in je inertni plin.
Kaj je radij?
Radij je radioaktivni kemični element s kemijskim simbolom Ra in atomskim številom 88. Uvrščamo ga med zemeljsko alkalijske kovine, ker je v 2. skupini periodnega sistema. V čistem stanju je bele barve. Po izpostavljenosti zraku zlahka reagira z dušikom in tvori črno obarvan radijev nitrid. Najbolj stabilen izotop radija je Ra-226. Razpolovna doba tega izotopa je približno 1600 let.
Slika 02: Videz čistega radija
Radij je v skupini 2 in periodi 7 periodnega sistema. Je element s-bloka. Ima popolnoma zapolnjene atomske orbitale, vendar nima vseh elektronov, ki bi upoštevali pravilo okteta. Pri standardni temperaturi in tlaku lahko ta element obstaja v trdnem stanju. Ima kubično kristalno strukturo, osredotočeno na telo. Ker ni neparnih elektronov, je nemagneten. Radij je edini radioaktivni član v skupini 2 periodnega sistema. V svojem čistem stanju ima ta kemični element hlapljivo naravo. Ima zelo visoka tališča in vrelišča.
Kakšna je razlika med radonom in radijem?
Ključna razlika med radonom in radijem je v tem, da je radon žlahtni plin, radij pa radioaktivni element. Vendar sta oba elementa radioaktivna, ker imata veliko atomsko število. Poleg tega je radon vmesni produkt razpada radija. Poleg tega je razpolovna doba radona približno 3,8 dni, medtem ko je razpolovna doba radija približno 1600 let.
Naslednja tabela povzema razlike med radonom in radijem.
Povzetek – Radon proti radiju
Čeprav se imeni radon in radij slišita podobno, gre za povsem različna kemična elementa. Ključna razlika med radonom in radijem je, da je radon žlahtni plin, medtem ko je radij radioaktivni element. Vendar sta oba elementa radioaktivna, ker imata veliko atomsko število.
