Ključna razlika med prototropijo in tavtomerizem je v tem, da prototropija obravnava dve obliki molekule, ki se med seboj razlikujeta le v položaju določenega protona, medtem ko tavtomerizem obravnava medsebojno pretvorbo dveh strukturnih izomerov s premestitvijo atomov ali vezi.
Prototropija je oblika tavtomerizma; je najpogostejša oblika tavtomerizma. Tavtomerizem je koncept v organski kemiji, ki opisuje pretvorbo enega strukturnega izomera v drugega izomera s premestitvijo atomov ali vezi. Če do premestitve pride v protonu v molekuli, potem to imenujemo prototropija. Zato je ta vrsta tavtomerije znana kot prototropna-tautomerija.
Kaj je prototropija?
Prototropija je vrsta tavtomerije, kjer pride do premestitve protona. Je najpogostejša oblika tavtomerizma. Zato se imenuje tudi prototropni-tautomerizem. Lahko ga obravnavamo kot podmnožico kislinsko-bazičnega obnašanja. Prototropni tavtomeri so izomeri, ki so podvrženi izomerni protonaciji med molekulami, ki imajo enako empirično formulo in skupni naboj. Kisline in baze lahko katalizirajo te reakcije.
Obstajata dve vrsti prototropnega-tautomerizma; anularni tavtomerizem in obročasto verižni tavtomerizem. Pri anularni tavtomeriji proton teži k temu, da zasede dva ali več položajev heterocikličnega sistema. Pri tavtomeriji obročaste verige gibanje protona spremlja sprememba iz odprte strukture v obročasto strukturo.
Kaj je tavtomerizem?
Tavtomerizem je koncept v organski kemiji, ki opisuje učinek več spojin, ki so zmožne medsebojne pretvorbe s premestitvijo atoma ali kemične vezi. Ta vrsta interkonverzije je najpogostejša pri aminokislinah in nukleinskih kislinah. Proces medsebojne pretvorbe je znan kot tavtomerizacija, ki je kemična reakcija. V tem medsebojnem procesu pretvorbe premestitev protonov ali kemičnih vezi pomeni izmenjavo atoma vodika med dvema drugima oblikama atomov ali hitro tvorbo ali pretrganje enojnih ali dvojnih vezi.
Če pride do tavtomerizacije s premestitvijo protona, se imenuje prototropija. Če pride do tavtomerizacije s premestitvijo enojne ali dvojne vezi, se imenuje valenčna tavtomerija. Atom vodika tvori kovalentno vez z novim atomom, ki sprejme atom vodika. Tavtomeri obstajajo v medsebojnem ravnovesju. Vedno obstajajo v mešanici dveh oblik spojine, saj poskušajo pripraviti ločeno tavtomerno obliko.
Slika 01: Valenčni tavtomerizem
Med procesom tavtomerizacije se ogljikov skelet molekule ne spremeni. Spremeni se le položaj protonov in elektronov. Postopek je intramolekularni kemični proces pretvorbe ene oblike tavtomera v drugo obliko. Pogost primer je tavtomerizem keto-enola. Je kislinsko ali bazično katalizirana reakcija. Običajno je keto oblika organske spojine bolj stabilna, vendar je v nekaterih državah enolna oblika stabilnejša od keto oblike.
Kakšna je razlika med prototropijo in tavtomerizmom?
Prototropija in tavtomerizem sta tesno povezana pojma; prototropija je vrsta tavtomerije. Ključna razlika med prototropijo in tavtomerizem je v tem, da prototropija obravnava dve obliki molekule, ki se med seboj razlikujeta le v položaju določenega protona, medtem ko tavtomerizem obravnava medsebojno pretvorbo dveh strukturnih izomerov s premestitvijo atomov ali vezi.
Spodaj je povzetek razlike med prototropijo in tavtomerizmom v obliki tabele.
Povzetek – Prototropija proti tavtomerizmu
Prototropija in tavtomerizem sta tesno povezana pojma; prototropija je vrsta tavtomerije. Ključna razlika med prototropijo in tavtomerizem je v tem, da prototropija obravnava dve obliki molekule, ki se med seboj razlikujeta le v položaju določenega protona, medtem ko tavtomerizem obravnava medsebojno pretvorbo dveh strukturnih izomerov s premestitvijo atomov ali vezi.
