dušik proti fosforju
Dušik in fosfor sta elementa V skupine v periodnem sistemu. Ker imajo enake elektrone valenčne lupine, imajo nekatere podobne lastnosti, zlasti pri izdelavi spojin. Oba imata ns2 np3 konfiguracijo elektronov valentne lupine.
dušik
Dušik je četrti najpogostejši element v našem telesu. Je v skupini 15 periodnega sistema z atomsko številko 7. Dušik je nekovina in njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s22p3 Orbitala p je napol zapolnjena, kar daje dušiku možnost, da sprejme tri dodatne elektrone, da doseže stabilno konfiguracijo žlahtnega plina. Zato je dušik trivalenten. Dva atoma dušika lahko med seboj tvorita trojno vez, ki si vsak deli tri elektrone. Ta dvoatomna molekula je pri sobni temperaturi v plinski fazi in tvori inertni plin brez barve, vonja in okusa. Dušik je nevnetljiv plin, zato ne podpira gorenja. To je največje vsebnost plina v zemeljski atmosferi (približno 78 %). Seveda obstajata dva izotopa dušika, N-14 in N-15. N-14 je bolj razširjen z 99,6% številčnostjo. Pri zelo nizkih temperaturah dušik preide v tekoče stanje. Po videzu je podoben vodi, vendar je gostota manjša od vode.
Dušik se pogosto uporablja v kemični industriji in je vitalna sestavina, potrebna za žive organizme. Najpomembnejša komercialna uporaba dušika je njegova uporaba kot surovine za proizvodnjo amoniaka, dušikove kisline, sečnine in drugih dušikovih spojin. Te spojine se lahko vključijo v gnojila, ker je dušik eden glavnih elementov, ki je potreben za rast rastlin. Dušik se uporablja tudi tam, kjer je potrebno inertno okolje, zlasti pri izvajanju kemičnih reakcij. Tekoči dušik se uporablja za takojšnje zamrzovanje stvari in kot hladilno sredstvo v različnih napravah (npr. računalnikih).
fosfor
Fosfor je 15 element v periodnem sistemu s simbolom P. Poleg dušika je tudi v skupini 15 in ima molekulsko maso 31 g mol -1 Elektronska konfiguracija fosforja je 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Je večvalentni atom in lahko tvori +3, +5 katione. Fosfor ima več izotopov, vendar je P-31 pogost s 100-odstotno številčnostjo. Izotopa P-32 in P-33 sta radioaktivna in lahko oddajata čiste delce beta. Fosfor je zelo reaktiven, zato se ne more pojaviti kot en atom. V naravi sta prisotni dve glavni obliki fosforja, in sicer beli fosfor in rdeči fosfor. Beli fosfor ima štiri atome P, razporejene v tetraedrski geometriji. Beli fosfor je bledo rumena prozorna trdna snov. Je zelo reaktiven in zelo strupen. Rdeči fosfor obstaja kot polimer, s segrevanjem belega fosforja pa ga lahko dobimo. Poleg belega in rdečega fosforja obstaja še ena vrsta, znana kot črni fosfor, njegova struktura pa je podobna grafitu.
Kakšna je razlika med dušikom in fosforjem?
• Atomsko število dušika je 7, fosforja pa 15.
• Dušik je v drugi periodi, medtem ko je fosfor v tretji periodi.
• Dušik se naravno pojavlja kot dvoatomski plin, medtem ko se fosfor pojavlja v trdnem stanju.
• Fosfor ima sposobnost ustvarjanja vezi, dokler nima več kot okteta v valenčni lupini. Toda dušik tvori vezi, dokler ni zapolnjen oktet.
