Ključna razlika med KH2PO4 in K2HPO4 je, da je KH2PO4 enobazičen in lahko sprosti majhno količino kalija, medtem ko je K2HPO4 dvobazičen in lahko sprosti veliko količino kalija, če ga uporabimo v gnojilih.
Izraza monobazičen in dvobazičen se nanašata na število kalijevih kationov, vezanih na molekulo fosfata. Z drugimi besedami, enobazna spojina lahko sprejme samo en vodikov ion ali proton, medtem ko lahko dvobazna spojina sprejme do dva vodikova iona ali protona.
Kaj je KH2PO4?
KH2PO4 je monokalijev fosfat. Znan je tudi kot MKP, kalijev dihidrogenfosfat, KDP ali monobazični kalijev fosfat. Je anorganska spojina, ki se pogosto uporablja kot gnojilo skupaj z dikalijevim fosfatom. Tri glavne uporabe KH2PO4 so proizvodnja gnojil, kot aditiv za živila v prehrambeni industriji in kot pufrsko sredstvo. Poleg tega lahko opazimo, da je ta sol podvržena kokristalizaciji z dikalijevo soljo in tudi s fosforno kislino. Vendar lahko vidimo, da obstajajo posamezni kristali KH2PO4, ki so pri sobni temperaturi paraelektrični. Pri nizkih temperaturah lahko postanejo feroelektrični. V svoji komercialno dostopni obliki je KH2PO4 bel prah, ki se raztopi.
Slika 01: Videz KH2PO4
KH2PO4 lahko obstaja v različnih polimorfnih strukturah. Pri sobni temperaturi se KH2PO4 pojavlja v obliki paraelektričnega kristala s tetragonalno simetrijo. Pri nizkih temperaturah se lahko pretvori v feroelektrične kristalne oblike z ortorombično simetrijo. Poleg tega lahko segrevanje snovi na visoko temperaturo povzroči nastanek monokliničnega KH2PO4. Pri nadaljnjem segrevanju se lahko ta snov pretvori v kalijev metafosfat KPO3 z razgradnjo KH2PO4.
Ko razmišljamo o proizvodnji KH2PO4, ga lahko proizvedemo z reakcijo fosforne kisline na kalijev karbonat.
Kaj je K2HPO4?
K2HPO4 je dikalijev fosfat. Drugi imeni za to spojino sta dikalijev hidrogenortofosfat in dibazični kalijev fosfat. Je anorganska spojina, ki je uporabna pri proizvodnji gnojil, kot aditiv za živila in kot pufrsko sredstvo. Ta snov je videti kot bela ali brezbarvna trdna snov, ki je topna v vodi.
Slika 02: Videz K2HPO4
V komercialnem obsegu lahko proizvedemo K2HPO4 z delno nevtralizacijo fosforne kisline z uporabo dveh ekvivalentov spojine kalijevega klorida.
K2HPO4 lahko uporabimo kot aditiv za živila pri posnemanju smetane za mleko, pijač v prahu, mineralnih dodatkov in starter kultur. Poleg tega lahko deluje kot emulgator, stabilizator in kot teksturirnik, pufrsko sredstvo, kelatna sredstva posebej za kalcij v mlečnih izdelkih itd.
Kakšne so podobnosti med KH2PO4 in K2HPO4?
- KH2PO4 in K2HPO4 sta uporabna pri proizvodnji gnojil.
- Oboje je videti kot bel prah, ki se raztopi.
- So topni v vodi.
Kakšna je razlika med KH2PO4 in K2HPO4?
Izraza monobazičen in dvobazičen se nanašata na število kalijevih kationov, vezanih na molekulo fosfata. Ključna razlika med KH2PO4 in K2HPO4 je v tem, da je KH2PO4 enobazičen, zato lahko sprosti majhno količino kalija, medtem ko je K2HPO4 dvobazičen, zato lahko sprosti veliko količino kalija, ko se uporablja v gnojilu. Poleg tega lahko enobazna spojina KH2PO4 vzame samo en vodikov ion ali proton iz svoje raztopine, medtem ko ima dvobazna spojina K2HPO4 dva kalijeva iona, ki ju je mogoče zamenjati z dvema vodikovima ionoma ali protonom.
Naslednja infografika prikazuje razlike med KH2PO4 in K2HPO4 v obliki tabele.
Povzetek – KH2PO4 proti K2HPO4
Izraza monobazičen in dvobazičen se nanašata na število kalijevih kationov, vezanih na molekulo fosfata. Ključna razlika med KH2PO4 in K2HPO4 je v tem, da je KH2PO4 enobazičen in lahko sprosti majhno količino kalija, medtem ko je K2HPO4 dvobazičen in lahko sprosti veliko količino kalija, če ga uporabimo v gnojilih.
