Ključna razlika med entalpijo in molarno entalpijo je, da je entalpija skupna vsebnost toplote termodinamičnega sistema, medtem ko je molarna entalpija skupna toplota na mol reaktanta v sistemu.
Entalpija in molarna entalpija sta uporabna izraza v fizikalni kemiji za določanje celotne vsebnosti toplote v termodinamičnem sistemu. Termodinamični sistem lahko definiramo kot telo snovi ali sevanja, ki je omejeno s stenami z določeno prepustnostjo, ki lahko ta sistem loči od okolice.
Kaj je entalpija?
Entalpija sistema je termodinamična količina, ki je enakovredna skupni vsebnosti toplote v sistemu. Je enaka notranji energiji sistema plus zmnožek tlaka in prostornine. Zato je to termodinamična lastnost sistema.
Enačba entalpije je podana spodaj.
H=U + PV
V zgornji enačbi je H entalpija sistema, U je notranja energija sistema, P je tlak in V je prostornina. Entalpija sistema je pokazatelj sposobnosti tega sistema za sproščanje toplote (opravljanje nemehanskega dela). Entalpija je označena s simbolom H.
Slika 01: Diagram entalpije, ki prikazuje spremembe entalpije za določeno kemijsko reakcijo
Določanje entalpije sistema nam omogoča, da pokažemo, ali je kemična reakcija eksotermna ali endotermna. Spremembo entalpije sistema lahko uporabimo za določanje toplote reakcij in napovedovanje, ali je kemična reakcija spontana ali nespontana.
Kaj je molarna entalpija?
Molarna entalpija je vrednost entalpije, podana na mol. V tej definiciji je entalpija termodinamična količina, ki je enakovredna skupni vsebnosti toplote v sistemu. Je enaka notranji energiji sistema plus zmnožek tlaka in prostornine. Merska enota za to vrednost je KJ/mol. Zato lahko izpeljemo enačbo za določitev molarne entalpije, kot sledi:
Molarna entalpija=DH/n
Kjer je DH sprememba entalpije sistema, je "n" število molov reaktanta, vključenega v sistem. Na primer, molarna entalpija za tvorbo določene snovi je sprememba entalpije, ko nastane en mol kemične vrste v standardnem stanju pri določeni temperaturi. Ta tvorba snovi nastane iz najstabilnejše oblike sestavnih kemičnih elementov te snovi v njihovem standardnem stanju.
Kakšna je razlika med entalpijo in molarno entalpijo?
Entalpija in molarna entalpija sta uporabna izraza v fizikalni kemiji za določanje celotne vsebnosti toplote v termodinamičnem sistemu. Ključna razlika med entalpijo in molarno entalpijo je, da je entalpija skupna vsebnost toplote termodinamičnega sistema, medtem ko je molarna entalpija skupna toplota na mol reaktanta v sistemu. Poleg tega je merska enota za entalpijo džul ali kilodžul, medtem ko je merska enota za molsko entalpijo kilodžul na mol.
Naslednja tabela povzema razliko med entalpijo in molarno entalpijo.
Povzetek – entalpija v primerjavi z molsko entalpijo
Entalpija in molarna entalpija sta uporabna izraza, ki pomagata določiti skupno vsebnost toplote v termodinamičnem sistemu. Entalpija sistema je termodinamična količina, ki je enaka skupni toplotni vsebnosti sistema. Molarna entalpija je vrednost entalpije, podana na mol. Zato je ključna razlika med entalpijo in molarno entalpijo ta, da je entalpija skupna vsebnost toplote termodinamičnega sistema, medtem ko je molarna entalpija skupna toplota na mol reaktanta v sistemu.
