Ključna razlika – primarne in sekundarne celice
Baterije se uporabljajo, ko je potrebno shranjevanje električne energije. Ko je to potrebno, kopičijo in oddajajo električne naboje kot električni tok. Baterije so sestavljene iz primarnih ali sekundarnih celic. Ključna razlika med primarnimi in sekundarnimi celicami je možnost ponovne uporabe. Sekundarne celice je mogoče znova in znova uporabiti, primarne celice pa samo enkrat. Namen in obremenitev, povezana z baterijo, sta odvisna od vrste celic v njej. V bateriji je lahko ena ali več celic ene vrste; tako da to določa napetost, ali z drugimi besedami, elektromotorno silo (EMS) te baterije. Vsaka celica je sestavljena iz 3 glavnih delov; in sicer anoda, katoda in elektrolit.
Kaj so primarne celice?
Primarne celice lahko uporabite enkrat in jih zavržete. Ni jih mogoče ponovno napolniti in ponovno uporabiti. Nalepka primarne celice vedno navaja, da je ne smete ponovno polniti, ker je poskus ponovnega polnjenja škodljiv in lahko eksplodira, če to storite. Suha celica in živosrebrova celica sta primera primarnih celic. Primarna celica je v bistvu kemična celica in proizvaja električni tok z ireverzibilno kemično reakcijo. Ko je reakcija končana, je ni več mogoče ponovno vzpostaviti. Za trenutek je suha celica sestavljena iz ogljikove katode, obdane z NH4Cl v cinkovi posodi. Pasta NH4Cl in ZnCl2 služi kot elektrolit, medtem ko posoda s cinkom deluje kot anoda. Elektrolitu je pomešana tudi majhna količina MnO2. Kemični proces suhe celice lahko povzamemo takole;
Zn-->Zn2++2 elektrona (Anodna reakcija)
NH4+ + MnO2 + elektron -->MnO(OH) + NH3 (katodna reakcija)
Primarne celice pogosto najdemo in uporabljamo v večini električnih igrač, ur, zapestnih ur in domačih daljinskih upravljalnikov.
Kaj so sekundarne celice?
Sekundarna celica je tudi kemična celica, vendar jo je mogoče ponovno napolniti za ponovno uporabo. Kemična reakcija, ki proizvaja elektriko, je reverzibilna in celico lahko po postopku ponovnega polnjenja uporabite kot novo. Celico je mogoče ponovno uporabiti, vendar se življenjska doba skrajša. Svinčeno-kislinske in LiFe celice so nekateri primeri sekundarnih celic. V svinčevo-kislinski celici deluje svinec kot anoda, mreža svinca, polna svinčevega dioksida, pa kot katoda. Žveplova kislina je napolnjena, da služi kot elektrolit. Spodaj so podane kemijske reakcije znotraj svinčevo-kislinske celice. So reverzibilni procesi.
Pb+So42- --->PbSO4 + 2 elektrona (Anodna reakcija)
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2 elektrona --> PbSO4 + 2H2O (katodna reakcija)
Sodobna hibridna vozila poganjata tako nafta kot elektrika. Baterija se polni, ko se avto premika, nato pa se lahko shranjena električna energija uporabi za vožnjo. Vsi akumulatorji v teh avtomobilih so narejeni iz sekundarnih celic. Druga pogosta uporaba sekundarnih baterij je zagon, osvetlitev in vžig v vozilih. Uporabljajo se tudi v napajalnikih za neprekinjeno napajanje (UPS), telekomunikacijah in prenosnih orodjih.
Kakšna je razlika med primarnimi in sekundarnimi celicami?
Stroškovna učinkovitost:
Uporaba primarnih celic je na začetku stroškovno učinkovita v primerjavi s sekundarnimi celicami.
Toda uporaba sekundarnih celic bi bila dolgoročna naložba, saj bodo primarne celice čez nekaj časa zamenjane z drugimi.
Stopnja samopraznjenja:
Primarne celice imajo nižjo stopnjo samopraznjenja, zato so primerne za naprave v stanju pripravljenosti, ki dolgo časa potrebujejo majhne tokove. To je pomembno dejstvo v imenu varnostne opreme, kot so detektorji dima/požara, protivlomni alarmi in ure.
Sekundarne celice imajo večjo samopraznjenje.
Cena in uporaba:
Primarne celice so poceni in enostavne za uporabo.
Sekundarne celice so drage in bolj zapletene za uporabo.
