Ključna razlika med molsko topnostjo in konstanto topnosti produkta je v tem, da molska topnost opisuje raztapljanje snovi na liter raztopine, medtem ko konstanta topnosti produkta opisuje raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini.
Tako molarna topnost kot konstanta topnosti produkta sta kemijska pojma, ki opisujeta raztapljanje snovi v raztopinah. Molarno topnost lahko izračunamo iz konstante topnosti produkta. Zato sta med seboj povezana.
Kaj je molska topnost?
Molarna topnost je število molov snovi, ki se raztopi na liter raztopine pred nasičenjem. To pomeni; molska topnost podaja količino snovi, ki jo lahko raztopimo v raztopini, preden se raztopina nasiči s to določeno snovjo. To količino lahko izračunamo z uporabo konstante topnosti produkta ali Ksp in stehiometrije. Enota za molsko topnost je mol/L. Ta izraz lahko označimo z "M". Molarno topnost lahko izračunamo z uporabo Ksp, vendar moramo poznati ione, ki nastanejo z disociacijo med raztapljanjem snovi v raztopini.
Razmislimo o primeru; če AB raztopimo v vodni raztopini, disociira na ionska produkta A in B. Enačba za to raztapljanje je naslednja:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Glede na stehiometrijo te reakcije, če je končna koncentracija A "x", potem je končna koncentracija B tudi "x". Nato je enačba produkta topnosti za to reakcijo;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Tukaj je x molarna topnost. Če torej poznamo Ksp reakcije, lahko izračunamo x, molsko topnost reakcije.
Kaj je konstanta topnosti izdelka?
Konstanta topnosti produkta ali konstanta topnega produkta je konstanta ravnotežja za raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini. Zato opisuje raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini in predstavlja raven, pri kateri se topljenec raztopi v raztopini. Lahko ga označimo kot Ksp. Na splošno se Ksp izračuna z množenjem koncentracij ionskih produktov po raztapljanju snovi. Za raztapljanje AB2 je reakcija naslednja:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Za zgornjo reakcijo je konstanta topnosti produkta ali Ksp naslednja:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Kakšna je razlika med molsko topnostjo in konstanto topnosti produkta?
Obe, molska topnost in konstanta topnosti produkta, opisujeta raztapljanje snovi v raztopini. Vendar pa je ključna razlika med molsko topnostjo in konstanto topnosti produkta ta, da molska topnost opisuje raztapljanje snovi na liter raztopine, medtem ko konstanta topnosti produkta opisuje raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini.
Poleg tega je molska topnost število molov snovi, ki se raztopi na liter raztopine pred nasičenjem. Medtem je konstanta topnosti produkta ali konstanta produkta topnosti konstanta ravnotežja za raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini. Molarno topnost lahko označimo kot »M«, konstanto topnosti produkta pa kot »Ksp«.
Spodnja infografika povzema razliko med molarno topnostjo in konstanto topnosti produkta.
Povzetek – Molarna topnost v primerjavi s konstanto topnosti produkta
Če povzamemo, tako molarna topnost kot konstanta topnosti produkta opisujeta raztapljanje snovi v raztopini. Vendar pa je ključna razlika med molsko topnostjo in konstanto topnosti produkta ta, da molska topnost opisuje raztapljanje snovi na liter raztopine, medtem ko konstanta topnosti produkta opisuje raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini.
