Razlika med elementi bloka D in prehodnimi elementi

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Ključna razlika – elementi bloka D proti prehodnim elementom

Razlika med elementi D-bloka in prehodnimi elementi je precej zmedena. Obe besedi se uporabljata izmenično in veliko ljudi uporablja besedo 'prehodni elementi' za elemente d-bloka. Ključna razlika med elementi D-bloka in prehodnimi elementi je, da čeprav so vsi prehodni elementi elementi D-bloka, niso vsi elementi D-bloka prehodni elementi. Jasno je, da imajo elementi d-bloka d-elektrone v d-podlupini. Prehodni elementi so elementi, ki tvorijo stabilne ione z nepopolno zapolnjenimi d-orbitalami. Na primer, cink in skandij sta elementa d-bloka; ne pa prehodnih elementov.

Kaj so elementi D-bloka?

Elemente bloka D je mogoče jasno identificirati z uporabo elektronske konfiguracije in položaja periodnega sistema. Glavna značilnost elementa d-bloka je, da ima vsaj en elektron v d-podlupini. Nenavadna stvar se zgodi, ko je polnjenje elektronov po Aufbaujevem principu v elementih d-bloka tako, da se 4s -elektroni najprej napolnijo pred 3d -elektroni; kar pomeni, da imajo 3d-elektroni večjo energijo kot 4s-elektroni. Toda, ko odstranijo elektrone, da tvorijo ione; 4s -elektroni se najprej odstranijo iz atoma.

Element		Electron Configuration
skandij	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadij	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Železo	Fe	[Ar] 3d64s2
kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikelj	Ni	[Ar] 3d84s2
Baker	Cu	[Ar] 3d104s1
cink	Zn	[Ar] 3d104s2

Opomba: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Kaj so prehodni elementi?

Prehodni elementi so elementi, ki tvorijo stabilne ione z nepopolno zapolnjenimi d-orbitalami. Ko ione tvorijo elementi d-blokov; najprej odstranijo s -elektrone (n-nivo) in nato odstranijo d -elektrone (n-1 nivo). Cink in skandij sta dva posebna elementa v d-bloku; ne tvorijo ionov, ki imajo nepopolno zapolnjene d -orbitale; zato se ne obravnavajo kot prehodni elementi. Vsi ostali elementi v d-skupini tvorijo stabilne ione, katerih d-elektroni so nepopolno zapolnjeni.

Rešitve za prehodne kovine

Kakšna je razlika med elementi D-bloka in prehodnimi elementi?

Definicija elementov D-bloka in prehodnih elementov

Elementi D-blokov: Elementi, ki imajo enega ali več d-elektronov v d-podlupini, so znani kot elementi d-blokov. Večina elementov d-bloka je kovin.

Prehodni elementi: Elementi, ki lahko tvorijo stabilne ione z nepopolno zapolnjenimi d -orbitalami, se imenujejo prehodni elementi.

Opomba:

Zn in Sc nista prehodna elementa. Ne tvorijo samo Zn²⁺in Sc^{3+ ionov, ki ne vsebujejo nezapolnjenih d-orbital.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Naslednji ioni vsebujejo nezapolnjene d-orbitale. Zato se ti elementi obravnavajo kot prehodni elementi.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Stanja oksidacije:

Elementi D-bloka: Nekateri elementi D-bloka kažejo več oksidacijskih stanj, nekaj pa jih kaže eno samo oksidacijsko stanje.

Primer:

Cink kaže le oksidacijsko stanje +2, skandij pa samo +3 oksidacijsko stanje.

Drugi elementi v d-bloku kažejo več oksidacijskih stanj.

Prehodni elementi: Prehodni elementi kažejo več oksidacijskih stanj. Vsaj eno stanje vsebuje nezapolnjene d -orbitale.

Primer:

Titanium +2, +4

Vanadij +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

mangan +2, +3, +4, +6, +7

Železo +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikelj +2, +4

Baker +1, +2