Ključna razlika med 1,0-molarno raztopino in 1-molarno raztopino je, da ima 1,0-molarna raztopina en mol topljenca, raztopljenega v raztopini, medtem ko ima 1-molarna raztopina en mol topljenca, raztopljenega v enem kilogramu raztopine.
Že dolgo nazaj je Avogadro postavil hipotezo, da obstaja določeno število, ki predstavlja število atomov ali molekul v enem molu snovi. Tako en mol vsakega elementa vsebuje enako število atomov, ne glede na atomsko maso tega elementa. Posledično sta bila za opis koncentracije topljenca v raztopini razvita tudi koncepta molarnosti in molalnosti. Medtem ko je molarnost merilo števila molov topljene snovi v litru raztopine, je molalnost število molov v 1 kg raztopine. Zato je enostavno ugotoviti razliko med 1,0-molarno raztopino in 1-molarno raztopino.
Kaj je 1,0 molarna raztopina?
1,0 molarna raztopina je raztopina, ki vsebuje en mol topljenca, raztopljenega v litru raztopine. Poleg tega je to izraz koncentracije in imenujemo ga "molarnost" raztopine.
Slika 01: Različne raztopine imajo različne molarnosti in molalnosti
Simbol za ta izraz je "M". merska enota je mol/L. Na primer, vodna 1,0-molarna raztopina NaCl (natrijevega klorida) pomeni raztopino natrijevega klorida, ki vsebuje en mol NaCl, raztopljenega v litru vode.
Kaj je 1 molalna raztopina?
1 molalna raztopina je raztopina, ki vsebuje en mol topljenca, raztopljenega v kilogramu raztopine. Zato je merska enota mol/kg.
Slika 02: 1 molalna raztopina vodne raztopine natrijevega klorida vsebuje en mol NaCl v enem kilogramu vode.
Poleg tega je to tudi izraz koncentracije, ki ga imenujemo "molalnost" raztopine. Lahko ga označimo z "m". Na primer, 1 molna raztopina natrijevega klorida pomeni vodno raztopino NaCl, ki vsebuje en mol NaCl, raztopljenega v kilogramu vode.
Kakšna je razlika med 1,0 molsko raztopino in 1 molalno raztopino?
A 1.0-molarna raztopina je raztopina, ki vsebuje en mol topljenca, raztopljenega v litru raztopine, medtem ko je 1-molarna raztopina raztopina, ki vsebuje en mol topljenca, raztopljenega v kilogramu raztopine. Zato je to ključna razlika med 1,0-molarno in 1-molarno raztopino. Poleg tega je merska enota 1,0-molarne raztopine mol/L, medtem ko je merska enota 1-molarne raztopine mol/kg. Vendar, če je voda topilo, ni velike razlike med 1,0 molsko raztopino in 1 molalno raztopino. To je zato, ker se pri sobni temperaturi šteje, da je gostota vode 1 kg/l. Posledica tega je, da sta molarnost in molalnost raztopin enaki.
Povzetek – 1,0-molarna raztopina proti 1-molarni raztopini
Molarnost in molalnost sta zelo pomembna izraza v kemiji, ki ju uporabljamo za merjenje koncentracije raztopine. Ključna razlika med 1,0-molarno raztopino in 1-molarno raztopino je, da ima 1,0-molarna raztopina v raztopini raztopljen en mol topljenca. Medtem ko ima 1 mol raztopina en mol topljencev, raztopljenih v enem kilogramu raztopine.
