Ključna razlika – nasičena proti prenasičeni raztopini
Najprej si na kratko oglejmo koncept nasičenosti, preden preidemo na kompleksno analizo razlike med nasičeno in prenasičeno raztopino. Raztopine nastanejo z raztapljanjem topljenca v topilu. Dve kemijski lastnosti "nasičenosti" in "prenasičenosti" v topilih sta v glavnem odvisni od topnosti topljenca v topilu. Pri določeni temperaturi je topnost topljenca v določenem topilu konstanta (Q).
Q je definiran kot ionski produkt topljenca.
Primer: Topnost AgCl v vodi (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Na splošno, če topilo še naprej dodajamo v topilo, obstaja največja količina, ki jo lahko dodamo raztopljeno v topilu. Po določeni meji se topljenec začne obarjati v topilu. Po tej meji postane prenasičena raztopina. Nasičena raztopina se imenuje, če lahko raztopino raztopimo brez tvorbe oborine.
Ključna razlika med nasičenostjo in prenasičenostjo je v tem, da je nasičenost stanje, pri katerem raztopina snovi ne more več raztopiti te snovi in se njene dodatne količine prikažejo kot ločena faza, medtem ko je prenasičenost stanje raztopine, ki vsebuje več raztopljenega materiala, kot bi ga topilo lahko raztopilo v normalnih okoliščinah.
Kaj je nasičena raztopina?
Obstaja zelo omejeno število spojin, ki so neskončno topne v topilu; kar pomeni, da lahko topljeno snov mešamo v topilu v poljubnem razmerju, da se raztopi, ne da bi pri tem nastala oborina. Vendar pa večina topljencev ni neskončno netopnih; tvorijo oborino, če v topilo dodate več topljenca.
Nasičene raztopine vsebujejo največje število molekul topljenca, ki jih lahko raztopijo brez padavin.
Kaj je prenasičena raztopina?
Prenasičene raztopine nastanejo, če nasičeni raztopini dodate dodatno topljeno snov. Z drugimi besedami, to je stanje v nasičeni raztopini, ko v raztopino dodate nekaj dodatne količine topljenca. Nato se bo v raztopini začelo tvoriti oborina, ker je topilo preseglo največjo količino molekul topljenca, ki jih lahko raztopi. Če zvišate temperaturo topila, lahko naredite nasičeno raztopino z raztapljanjem molekul topljenca.
Prenasičenost sladkorja v vodi omogoča nastanek bombona.
Kakšna je razlika med nasičeno in prenasičeno raztopino?
Definicija nasičene in prenasičene raztopine
Nasičena raztopina: Pri določeni temperaturi se reče, da je raztopina nasičena raztopina, če vsebuje toliko molekul topljenca, kolikor jih topilo lahko zadrži.
Prenasičena raztopina: Pri določeni temperaturi se reče, da je raztopina prenasičena raztopina, če vsebuje več molekul topljenca, ki jih lahko raztopi.
Kemijska razlaga
Za nasičene raztopine; Q=Ksp (Brez padavin)
Za prenasičene raztopine; Q > Ksp (nastala bo oborina)
Kje;
Q=topnost (reakcijski količnik)
K sp=Topnostni produkt (matematični produkt koncentracij raztopljenih ionov, povečanih na potenco njihovih stehiometričnih koeficientov)
Primer: Razmislite o raztapljanju srebrovega klorida (AgCl) v vodi.
AgCl – topljenec in voda – topilo
AgCl se je raztopil v vodi V vodi se je raztopila velika količina AgCl.
Raztopina je bistra. Oborina je jasno vidna
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Kje, [Ag+]=Koncentracija Ag+ v vodi
[Cl–]=Koncentracija Cl– v vodi
Za AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Kako lahko naredimo nasičene in prenasičene raztopine?
Tako nasičene kot prenasičene raztopine nastanejo, ko topilu nenehno dodajate določeno topljeno snov. Pri dani temperaturi najprej tvori nenasičeno raztopino, nato nasičeno raztopino in končno prenasičeno raztopino.
Primer: raztapljanje soli v vodi
Nenasičena raztopina: manjša količina soli v vodi, bistra raztopina, brez padavin.
Nasičena raztopina: največja količina soli je raztopljena v vodi, barva raztopine se rahlo spremeni, vendar brez oborine.
Prenasičena raztopina: V vodi je raztopljene več soli, motna raztopina, vidna je oborina.
