Ključna razlika – prava raztopina v primerjavi s koloidno raztopino
Prava raztopina in koloidna raztopina sta dve vrsti raztopin, ki temeljita na njunih različnih lastnostih. Prava in koloidna raztopina se razlikujeta po številnih lastnostih, kot so velikost delcev, videz raztopine, filtrirnost in vidnost. Ti nastanejo predvsem zaradi razlik v velikosti delcev topljenca. Ključna razlika med pravo in koloidno raztopino je, da je narava prave raztopine homogena v nasprotju s koloidno raztopino, ki je heterogena zmes.
Kaj je prava rešitev?
Prave raztopine so homogene raztopine, ki vsebujejo zmes dveh ali več snovi, raztopljenih v topilu. Velikost delcev topila je manjša od 10-9m ali 1 nm. Preprost primer prave raztopine je raztopina sladkorja v vodi. Delci v pravi raztopini niso vidni s prostim očesom in teh delcev ni mogoče filtrirati skozi filtrirne papirje. Delci v pravi raztopini se med stanjem ne usedejo, saj se popolnoma raztopijo v raztopini. Zato jih ni mogoče ločiti z običajno filtracijo.
Kaj je koloidna raztopina?
Koloidne raztopine so heterogene zmesi, velikost delcev snovi v raztopini pa je vmes med velikostjo delcev pravih raztopin in suspenzij. Razpon je od 1 nm do 1000 nm. Dim, ki izhaja iz ognja, je primer koloidnega sistema, kjer drobni delci trdne snovi lebdijo v zraku. Podobno kot pri pravih raztopinah, delcev v koloidni raztopini ni mogoče videti s prostim očesom. Toda ti delci so dovolj veliki, da jih blokira pergamentni papir ali živalska membrana.
Kakšna je razlika med pravo raztopino in koloidno raztopino?
Lastnosti prave raztopine in koloidne raztopine:
Homogen proti heterogenemu
Prava raztopina: Prava raztopina vsebuje homogeno zmes dveh ali več snovi.
Koloidna raztopina: Koloidna raztopina je videti kot homogena raztopina, vendar je heterogena zmes.
Vidnost delcev:
Prava rešitev: delcev topljenca prave raztopine ni mogoče videti niti z mikroskopom.
Koloidna raztopina: delce v koloidni raztopini je mogoče videti le z močnim mikroskopom.
Velikost delcev:
Prava rešitev: Velikost delcev v pravi raztopini je približno 10-10 m.
Koloidna raztopina: Velikost delcev topljenca v koloidni raztopini je med 1 – 100 nm.
Ločevanje snovi:
Prava rešitev: sestavin v pravi raztopini ni mogoče ločiti s filtracijo.
Koloidna raztopina: Sestavine koloida ni mogoče ločiti s filtracijo. Lahko pa se usedejo s centrifugiranjem in nato filtriranjem s posebnimi filtri.
Tyndallov učinek:
Prava rešitev: Prave rešitve ne kažejo Tyndallovega učinka. (Ne razprši svetlobe)
Koloidna raztopina: Koloidne raztopine kažejo Tyndallov učinek. (Znano tudi kot "Tyndallovo sipanje", je sipanje svetlobe na delcih v koloidu ali delcih v zelo fini suspenziji)
Primeri prave raztopine in koloidne raztopine:
Prava rešitev: Ko v vodo damo snovi, kot sta sol in sladkor, se popolnoma raztopijo in tvorijo homogene raztopine. Z drugimi besedami, te molekule topljenca enakomerno razpršijo v vodi. Delci v pravih raztopinah so molekularne velikosti in so nevidni. Poleg tega se ti delci ne usedejo, ko stojijo. Primeri pravih rešitev so:
- Raztopina kuhinjske soli v vodi
- Raztopina sladkorja v vodi
- Sladkor in galun
Koloidna raztopina: Nekatere snovi so popolnoma topne v raztopinah (sladkor v vodi), nekatere pa popolnoma netopne (pesek v vodi). Med tema dvema vrstama je vmesna kategorija; ti delci so večji od molekul in manjši od delcev suspenzije. Vidni so pod močnim mikroskopom. Nekaj primerov koloidnih raztopin je
- Škrob v vodi
- Jajčni albumin v vodi
