Ključna razlika med adsorpcijo in desorpcijo je, da se adsorpcija nanaša na proces, pri katerem nekatere trdne snovi zadržijo molekule plina ali tekočine ali topljenca kot tanek film, medtem ko se desorpcija nanaša na sproščanje adsorbirane snovi iz površina.
Adsorpcija in desorpcija sta kemijska procesa, ki sta si nasprotna. Te procese lahko opazujemo v mnogih bioloških, fizikalnih in kemičnih sistemih. Lahko se pojavi naravno ali pa izvajamo adsorpcijo in desorpcijo za kemijske poskuse.
Kaj je adsorpcija?
Adsorpcija se nanaša na proces, pri katerem nekatere trdne snovi zadržijo molekule plina ali tekočine ali topljenca kot tanek film. Gre torej za proces adhezije molekul na površino. Snov, ki se bo pritrdila na površino, se imenuje "adsorbat". Snov, ki ima površino za absorpcijo, se imenuje "adsorbent". Proces adsorpcije je površinski pojav. Desorpcija je obratna od adsorpcije.
Slika 01: Aktivno oglje je dober adsorbent
Poleg tega je adsorpcija posledica površinske energije. Adsorpcijo lahko razdelimo v dve skupini: kemosorpcijo in fizisorpcijo. Do kemisorpcije pride zaradi kovalentne vezi med adsorbentom in adsorbatom, medtem ko do fizisorpcije pride zaradi šibkih Van der Waalovih sil. Vendar včasih pride do adsorpcije zaradi elektrostatične privlačnosti med adsorbentom in adsorbatom.
Običajno je adsorpcija plinov in raztopljenih snovi opisana z izotermami. Opisuje količino adsorbata na adsorbentu kot funkcijo tlaka plina ali njegove koncentracije pri stalni temperaturi.
Kaj je desorpcija?
Desorpcija se nanaša na sproščanje adsorbirane snovi s površine. To je nasproten proces sorpcije. Desorpcija se pojavi v sistemu, ki ima stanje sorpcijskega ravnovesja med masno fazo in adsorpcijsko površino. Če torej znižamo koncentracijo snovi v masni fazi, del sorbirane snovi preide v masivno stanje. V kromatografiji je desorpcija proces, ki pomaga pri gibanju mobilne faze.
Ko pride do desorpcije, ostane desorbirana snov na substratu skoraj neomejeno dolgo, če temperatura ostane nizka. Ko pa temperatura naraste, bo verjetno prišlo do desorpcije. Splošna enačba za hitrost desorpcije je naslednja.
R=rNx
Kjer je R hitrost desorpcije, r konstanta hitrosti, N koncentracija adsorbiranega materiala in x kinetični red reakcije. Do desorpcije lahko pride na nekaj različnih načinov. Na primer toplotna desorpcija, reduktivna desorpcija, oksidativna desorpcija, elektronsko stimulirana desorpcija itd.
Kakšna je razlika med adsorpcijo in desorpcijo?
Adsorpcija in desorpcija sta kemijska procesa, ki sta si nasprotna. Ključna razlika med adsorpcijo in desorpcijo je, da se adsorpcija nanaša na postopek, pri katerem neka trdna snov zadrži molekule plina ali tekočine ali topljenca kot tanek film, medtem ko se desorpcija nanaša na sproščanje adsorbirane snovi s površine. Poleg tega adsorpcija vključuje nastanek kovalentnih vezi ali vezavo prek Van der Waalovih sil, medtem ko desorpcija vključuje razpad kovalentnih vezi ali privlačnih sil.
Naslednja infografika povzema razliko med adsorpcijo in desorpcijo.
Povzetek – Adsorpcija proti desorpciji
Adsorpcija in desorpcija sta kemijska procesa, ki sta si nasprotna. Ključna razlika med adsorpcijo in desorpcijo je, da se adsorpcija nanaša na proces, pri katerem neka trdna snov zadrži molekule plina ali tekočine ali topljenca kot tanek film, medtem ko se desorpcija nanaša na sproščanje adsorbirane snovi s površine.
