Ključna razlika – kislinska ionizacijska konstanta proti bazični ionizacijski konstanti
Konstanta ionizacije kisline (Ka, znana tudi kot konstanta disociacije kisline) daje kvantitativno meritev ravnovesja, ki obstaja med molekulami kisline in njihovimi ioniziranimi oblikami. Podobno konstanta bazne ionizacije (Kb ali konstanta disociacije baze) daje kvantitativno meritev ravnovesja, ki obstaja med baznimi molekulami in njihovimi ioniziranimi oblikami. Ključna razlika med konstanto ionizacije kisline in konstanto ionizacije baze je v tem, da konstanta ionizacije kisline daje kvantitativno merilo jakosti kisline v raztopini, medtem ko konstanta ionizacije baze daje kvantitativno merilo moči baze v raztopini.
Ionizacija je ločevanje molekul na ionske vrste (katione in anione). Konstanta ravnotežja je razmerje med količinami reaktantov in produktov, ki so v medsebojnem ravnovesju.
Kaj je kislinska ionizacijska konstanta?
Konstanta ionizacije kisline je število, ki izraža razmerje med molekulami kisline in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini. Kislinsko disociacijsko konstanto označujemo s Ka. Je kvantitativno merilo jakosti kisline v raztopini. Moč kisline je odvisna od ionizacije (ali disociacije) kisline v vodni raztopini.
Slika 01: Primer ionizacije kisline
Ionizacijo kisline lahko podate kot spodaj, HA + H2O ↔ A– + H3O +
V tem je HA šibka kislina, ki delno disociira na ione; anion je znan kot konjugirana baza te posebne kisline. Kislinska disociacija sprosti proton (vodikov ion; H+). Ta proton se združi z molekulo vode in tvori hidronijev ion (H3O+). Kislinsko ionizacijsko konstanto te kisline HA je mogoče podati kot spodaj,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Pogosta oblika Ka je pKa, kar je minus log vrednost Ka. To je zato, ker so vrednosti Ka zelo majhne in jih je težko obravnavati. pKa podaja preprosto število, ki ga je enostavno obravnavati. Lahko ga podate kot spodaj,
pKa=-log(Ka)
Vrednosti Ka ali pKa lahko uporabite za izražanje jakosti kisline.
- Šibke kisline imajo nižje vrednosti Ka in višje vrednosti pKa
- Močne kisline imajo višje vrednosti Ka in nižje vrednosti pKa.
Kaj je osnovna ionizacijska konstanta?
Bazna ionizacijska konstanta je število, ki izraža razmerje med baznimi molekulami in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini. To je označeno s Kb. Meri trdnost baze v raztopini. Višji kot je Kb, večja je ionizacija baze. Za določeno bazo v raztopini lahko konstanto disociacije baze podate kot spodaj, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Ker so vrednosti Kb baz zelo majhne vrednosti, se namesto Kb uporablja minus log vrednost Kb. Minus log vrednost Kb je označena s pKb. pKb daje številko, s katero je enostavno ravnati.
pKb=-log(Kb)
Moč baze je mogoče izraziti z vrednostmi Kb ali pKb vrednostmi, kot sledi.
- Višja je vrednost osnovne ionizacijske konstante, močnejša je baza (nižji pKb)
- Zmanjšajte vrednost osnovne ionizacijske konstante, šibkejša je baza (višji pKb)
Kakšna je razlika med kislinsko ionizacijsko konstanto in bazično ionizacijsko konstanto?
Kislinska ionizacijska konstanta v primerjavi z osnovno ionizacijsko konstanto |
|
| Konstanta ionizacije kisline je število, ki izraža razmerje med molekulami kisline in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini. | Bazna ionizacijska konstanta je število, ki izraža razmerje med osnovnimi molekulami in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini. |
| Koncept | |
| Konstanta ionizacije kisline daje moč kisline. | Bazna ionizacijska konstanta daje moč baze. |
| Vrednost dnevnika | |
| Vrednost minus log Ka je pKa. | Vrednost minus log za Kb je pKb. |
| Vrednost konstante | |
| Šibke kisline imajo nižje vrednosti Ka in višje vrednosti pKa, medtem ko imajo močne kisline višje vrednosti Ka in nižje vrednosti pKa. | Šibke baze imajo nižje vrednosti Kb in višje vrednosti pKb, medtem ko imajo močne baze višje vrednosti Kb in nižje vrednosti pKb. |
Povzetek – kislinska ionizacijska konstanta proti bazični ionizacijski konstanti
Kislinska ionizacijska konstanta in bazična ionizacijska konstanta sta meri za jakost kisline oziroma baze. Razlika med kislinsko ionizacijsko konstanto in bazično ionizacijsko konstanto je v tem, da kislinska ionizacijska konstanta daje kvantitativno merilo jakosti kisline v raztopini, medtem ko bazična ionizacijska konstanta daje kvantitativno merilo jakosti baze v raztopini.
