Ključna razlika med reakcijo prvega reda in psevdo reakcije prvega reda je, da reakcije prvega reda potekajo s hitrostjo, ki je linearno odvisna samo od koncentracije enega reaktanta, medtem ko so psevdo reakcije prvega reda reakcije drugega reda, ki se obnašajo kot reakcije prvega reda reakcije.
Izraz "psevdo" pomeni "ni pristen". Zato ima psevdoreakcija lastnosti določene vrste kemičnih reakcij, vendar je reakcija dejansko popolnoma drugačna kemična reakcija.
Kaj so reakcije prvega naročila?
Reakcije prvega reda so kemijske reakcije, pri katerih je hitrost reakcije odvisna od molske koncentracije enega od reaktantov, ki sodeluje v reakciji. V skladu z definicijo "vrstnega reda reakcije" bo vsota potenc, do katerih se povečajo koncentracije reaktantov v enačbi zakona o hitrosti, vedno 1 za reakcijo prvega reda. V teh reakcijah lahko sodeluje en sam reaktant ali več kot en reaktant. V prvi situaciji koncentracija tega posameznega reaktanta določa hitrost reakcije. V drugi situaciji bo eden od reaktantov, ki sodelujejo v reakciji, določil hitrost reakcije.
Da bi razumeli ta koncept, razmislimo o reakciji razgradnje N2O5, ki tvori NO 2 in O2 plina kot produkta. Ker ima samo en reaktant, lahko reakcijo in enačbo hitrosti zapišemo takole.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
V tej enačbi hitrosti je k konstanta hitrosti te reakcije, m pa vrstni red reakcije. Potem bi morale eksperimentalne določitve dati vrednost m kot 1. Zato lahko ugotovimo, da je to reakcija prvega reda.
Kaj so psevdo reakcije prvega reda?
Psevdo reakcije prvega reda so kemijske reakcije drugega reda, ki se obnašajo kot reakcije prvega reda. Zato lahko te reakcije imenujemo tudi bimolekularne reakcije. Do te vrste reakcij pride, ko pride do velike presežne koncentracije enega reagirajočega materiala v reakcijski zmesi in se tako zdi kot konstantna koncentracija v primerjavi s koncentracijami drugih snovi.
Vzorec reakcije drugega reda lahko podate takole:
Pri tej reakciji je hitrost reakcije odvisna od koncentracije "A" in koncentracije "B". Toda koncentracija "A" je zelo visoka v primerjavi s koncentracijo "B" in zdi se, da je sprememba koncentracije "A" med napredovanjem reakcije zanemarljiva. Potem lahko napovemo vrstni red te reakcije kot 1, ker se sprememba koncentracije pojavi samo za "B". Vendar je reakcija pravzaprav reakcija drugega reda, ker je hitrost reakcije odvisna od obeh reaktantov. Zato lahko to vrsto reakcij kategoriziramo kot psevdo reakcije prvega reda.
Kakšna je razlika med reakcijo prvega reda in psevdo prvega reda?
Reakcije prvega reda in psevdo reakcije prvega reda se med seboj razlikujejo. Ključna razlika med reakcijo prvega reda in psevdo reakcije prvega reda je, da reakcije prvega reda potekajo s hitrostjo, ki je linearno odvisna samo od koncentracije enega reaktanta, medtem ko so reakcije psevdo prvega reda reakcije drugega reda, ki se obnašajo kot reakcije prvega reda.
Spodaj je tabela povzetka razlik med reakcijo prvega reda in psevdo reakcije prvega reda.
Povzetek – reakcija prvega reda proti psevdo reakciji prvega reda
Reakcije prvega reda in psevdo reakcije prvega reda se med seboj razlikujejo. Ključna razlika med reakcijo prvega reda in psevdo reakcije prvega reda je, da reakcije prvega reda potekajo s hitrostjo, ki je linearno odvisna samo od koncentracije enega reaktanta, medtem ko so reakcije psevdo prvega reda reakcije drugega reda, ki se obnašajo kot reakcije prvega reda.
