Ključna razlika med reakcijo NaBH4 in LiAlH4 je, da je NaBH4 šibek reducent, medtem ko je LiAlH4 močan reducent.
Tako NaBH4 kot LiAlH4 sta reducenta. To so najpogostejši viri hidridnih nukleofilov, ki jih uporabljamo v reakcijah organske sinteze. Ime NaBH4 je natrijev borohidrid, medtem ko je ime LiAlH4 litijev aluminijev hidrid.
Kaj je reakcija NaBH4?
Reakcija NaBH4 je vrsta redoks reakcije, kjer je NaBH4 redukcijsko sredstvo. Kemijska formula NaBH4 pomeni natrijev borohidrid. Je eden najpogostejših virov hidridnih nukleofilov. Ta spojina ima polarno vez kovina-vodik. Zato med redoks reakcijo ne moremo najti hidridnega aniona; tako ta reagent služi kot vir hidrida zaradi prisotnosti te vezi kovina-vodik. Ko pa primerjamo NaBH4 z LiAlH4, je kovinsko-vodikova vez LiAlH4 bolj polarna; zato je močnejši reducent kot NaBH4. To je predvsem zato, ker je aluminij v LiAlH4 bolj elektronegativen kot bor v NaBH4.
Natrijev borohidrid lahko zmanjša številne organske karbonilne spojine. Običajno se ta snov uporablja v laboratoriju za pretvorbo ketona ali aldehida v alkohol. Poleg tega lahko reakcije NaBH4 učinkovito reducirajo acil kloride, anhidride, tioestre in imine pri sobni temperaturi. Poleg tega NaBH4 reagira z vodo in alkoholi, pri čemer nastane plin vodik in boratna sol.
Slika 01: Kemijska struktura NaBH4
Poleg tega se v reakcijah NaBH4 alkohol (kot je metanol ali etanol) uporablja kot topilo za redukcijo ketonov ali aldehidov. Vendar pa je reaktivnost NaBH4 mogoče povečati ali povečati z različnimi spojinami, kot je metanol.
Kaj je reakcija LiAlH4?
LiAlH4 je vrsta redoks reakcije, kjer je LiALH4 redukcijsko sredstvo. Kemijska formula LiAlH4 pomeni litijev aluminijev hidrid. Ima štiri kovinsko-vodikove vezi, ki so zelo polarne zaradi razlike v elektronegativnosti med litijevim in vodikovim atomom. Zaradi tega je spojina močno redukcijsko sredstvo. Poleg tega ta spojina obstaja kot trdna snov pri sobni temperaturi, kjer je izjemno reaktivna proti vodi in ob reakciji z vodo sprošča vodikov plin. Ta reakcija je zelo nevarna zaradi visoke reaktivnosti reakcijske mešanice.
Slika 02: Kemijska struktura LiAlH4
LiAlH4 lahko pretvori estre, karboksilne kisline, acil kloride, aldehide in ketone v njihove ustrezne alkohole. Poleg tega lahko pretvori amide, nitrilne spojine, azide in nitro spojine v ustrezne amine.
Kakšna je razlika med reakcijo NaBH4 in LiAlH4?
NaBH4 in LiAlH4 sta najpogostejša reducenta v organski kemiji. Ključna razlika med NaBH4 in LiAlH4 je, da je NaBH4 šibek reducent, medtem ko je LiAlH4 močan reducent. Če primerjamo NaBH4 z LiAlH4, je kovinsko-vodikova vez LiAlH4 bolj polarna; zato je močnejši reducent kot NaBH4. To je predvsem zato, ker je aluminij v LiAlH4 bolj elektronegativen kot bor v NaBH4.
Spodnja infografika podaja podrobno primerjavo v zvezi z razliko med NaBH4 in LiAlH4.
Povzetek – Reakcija NaBH4 proti LiAlH4
Redukcijsko sredstvo je kemična snov, ki lahko reducira drugo snov, medtem ko sama oksidira. NaBH4 in LiAlH4 sta najpogostejša reducenta v organski kemiji. Ključna razlika med NaBH4 in LiAlH4 je, da je NaBH4 šibek reducent, LiAlH4 pa močan reducent.
