Ključna razlika med linearnimi in upognjenimi molekulami je, da imajo linearne molekule atome, ki so med seboj povezani in tvorijo ravno molekulo, medtem ko imajo upognjene molekule atome razporejene v obliki upogiba pod kotom.
Izraza linearne molekule in upognjene molekule opisujeta oblike različnih molekul. Različne kemične spojine lahko razvrstimo v različne skupine glede na obliko molekule; linearne, kotne/upognjene, ravninske, piramidalne itd. Linearne in upognjene oblike so najpreprostejše med njimi.
Kaj so linearne molekule?
Linearne molekule so ravne molekule z veznim kotom 180 stopinj. V bistvu te molekule vsebujejo osrednji atom, vezan na dva druga atoma preko enojne ali dvojne vezi (včasih so lahko tudi trojne vezi). Polarnost te vrste molekul je enaka nič, če sta dva vezana atoma enaka. Če pa sta dva različna atoma vezana na osrednji atom, ki tvorita linearno molekulo, tvori polarno spojino. Koordinacijsko število centralnega atoma je dve, ker ima dva vezana atoma.
Slika 01: Oblika linearne molekule
Poleg tega osrednji atom običajno bodisi nima nobenih prostih elektronskih parov bodisi ima tri osamljene elektronske pare. Nekateri običajni primeri linearnih molekul vključujejo ogljikov dioksid (osrednji atom je ogljik in dva kisikova atoma sta vezana na ogljikov atom preko dvojnih vezi, ki tvorijo nepolarno spojino), acetilen (vsebuje trojno vezan ogljikov del, vezan na dva atoma vodika preko enojnih vezi ki tvori linearno molekulo), vodikov cianid (vsebuje osrednji atom ogljika, vezan na en atom vodika preko enojne vezi in na en atom dušika preko trojne vezi) itd.
Kaj so upognjene molekule?
Ukrivljene molekule so oglate molekule, ki imajo vezni kot pod 180 stopinj. To pomeni, da so te molekule nelinearne molekule. Večino časa nekateri atomi, kot je kisik, tvorijo upognjene molekule zaradi svoje elektronske konfiguracije. Vezni kot upognjene molekule je določen z elektronegativnostjo vsakega atoma v molekuli, ki povzroča odbojnost ali privlačnost med atomi.
Slika 02: Oblika upognjene molekule
Navadno lahko opazimo nelinearno razporeditev molekul v triatomskih molekulah in ionih, ki vsebujejo le elemente glavne skupine. Upognjena struktura teh molekul je posledica prisotnosti osamljenih elektronskih parov v osrednjem atomu. Najpogostejši primeri upognjenih molekul so voda, dušikov dioksid, CH2 itd.
Kakšna je razlika med linearnimi in upognjenimi molekulami?
Ključna razlika med linearnimi in upognjenimi molekulami je v tem, da imajo linearne molekule atome med seboj povezane in tvorijo ravno molekulo, medtem ko imajo upognjene molekule atome razporejene v obliki upogiba pod kotom. Poleg tega so linearne molekule ravne molekule z veznim kotom 180 stopinj, medtem ko so upognjene molekule oglate molekule z veznim kotom pod 180 stopinj.
Naslednja infografika povzema razliko med linearnimi in upognjenimi molekulami.
Povzetek – linearne proti upognjenim molekulam
Obliko ali geometrijo različnih molekul lahko uporabimo za kategorizacijo molekul v različne skupine. Dve taki skupini molekul sta linearne in upognjene molekule. Ključna razlika med linearnimi in upognjenimi molekulami je v tem, da imajo linearne molekule atome med seboj povezane in tvorijo ravno molekulo, medtem ko imajo upognjene molekule atome razporejene v obliki upogiba pod kotom.
