Ključna razlika med kalcijevim laktatom in kalcijevim karbonatom je, da kalcijev laktat vsebuje dva laktatna iona za vsak kalcijev ion, medtem ko kalcijev karbonat vsebuje en karbonatni ion na vsak kalcijev ion. Poleg tega se oba razlikujeta tudi v aplikaciji.
Tako kalcijev laktat kot kalcijev karbonat sta anorganski soli. Obe spojini sta uporabni kot dodatki kalcija za zdravljenje nizke ravni kalcija v krvi pri ljudeh, ki s svojo prehrano ne dobijo dovolj kalcija. Pogovorimo se o več podrobnostih o teh spojinah in s tem ločimo razliko med kalcijevim laktatom in kalcijevim karbonatom.
Kaj je kalcijev laktat?
Kalcijev laktat je anorganska sol s kemijsko formulo C6H10CaO6 Vsebuje dva laktatna iona na vsak kalcijev kation. Molska masa je 218,22 g/mol in izgleda kot bel ali sivobel prah. Njegovo tališče je 240 °C. Poleg tega ima laktatni anion kiralnost; tako ima D in L izomera. Običajno živi organizmi sintetizirajo in presnavljajo L izomer. Vendar pa lahko nekatere bakterije sintetizirajo tudi D izomer. Poleg tega ta spojina tvori več hidratov; najpogostejši hidrat je pentahidratna oblika.
Slika 01: Kemijska struktura kalcijevega laktata
Kalcijev laktat lahko proizvedemo z reakcijo mlečne kisline s kalcijevim karbonatom (ali kalcijevim hidroksidom). V industrijski proizvodnji je običajna proizvodna strategija fermentacija ogljikovih hidratov v prisotnosti kalcijevega karbonata ali hidroksida.
Glavne uporabe te spojine so v medicini; uporablja se kot antacid. Poleg tega je koristen za zdravljenje hipokalciemije (medicinski izraz za pomanjkanje kalcija). Te spojine nam ni treba zaužiti s hrano, saj lahko naše telo to spojino absorbira pri različnih pH vrednostih. Poleg tega najdemo to spojino tudi v različnih ustnih vodah.
Kaj je kalcijev karbonat?
Kalcijev karbonat je anorganska sol s kemijsko formulo CaCO3 Zato vsebuje en karbonatni anion na en kalcijev kation. Molska masa je 100 g/mol in izgleda kot fin bel prah z okusom po kredi. Tališče je 1,339 °C in nima vrelišča, ker se pri visokih temperaturah razgradi.
Če upoštevamo pojavnost te soli, obstaja v zemeljski skorji kot kalcijevi minerali, kot so kalcit, aragonit itd. Biološki viri so jajčne lupine, polžje in morske školjke. Poleg tega lahko to spojino pripravimo z rudarjenjem ali izkopavanjem zgoraj omenjenih nahajališč mineralov. Druga možnost je, da ga lahko proizvedemo z reakcijo kalcijevega oksida z vodo; to daje kalcijev hidroksid. Nato moramo skozi ta izdelek prepustiti ogljikov dioksid, da dobimo kalcijev karbonat.
Slika 02: Kemijska struktura kalcijevega karbonata
Glavne uporabe te spojine so predvsem v gradbeništvu, kjer je pomembna kot gradbeni material. Zato je pogosta sestavina cementa. Poleg tega je glavna sestavina krede za tablo. Obstajajo tudi zdravstvene in prehranske aplikacije. Je poceni prehransko dopolnilo kalcija. Poleg tega ga lahko uporabljamo kot vezivo fosfatov za zdravljenje hiperfosfatemije. Poleg tega je uporaben kot polnilo za tablete v farmacevtski industriji.
Kakšna je razlika med kalcijevim laktatom in kalcijevim karbonatom?
Kalcijev laktat je anorganska sol s kemijsko formulo C6H10CaO6 Vsebuje dva laktatna iona za vsak kalcijev ion. Med pomembnimi kemijskimi podatki je molska masa te spojine 218,22 g/mol in tališče 240 °C. Poleg tega je kalcijev laktat uporaben kot antacid, za zdravljenje hipokalciemije, kot sestavina ustnih vodic in kot dodatek k hrani. Po drugi strani pa je kalcijev karbonat anorganska sol s kemijsko formulo CaCO3 Vsebuje en karbonatni ion na vsak kalcijev ion. Molska masa je 100 g/mol, tališče pa 1339 °C. Poleg tega je uporaben kot gradbeni material, kot kreda za tablo, kot poceni prehransko dopolnilo kalcija itd. Spodnja infografika predstavlja več podrobnosti o razliki med kalcijevim laktatom in kakacijevim karbonatom.
Povzetek – Kalcijev laktat proti kalcijevemu karbonatu
Tako kalcijev laktat kot kalcijev karbonat sta anorganski soli kalcija. Razlika med kalcijevim laktatom in kalcijevim karbonatom je v tem, da kalcijev laktat vsebuje dva laktatna iona za vsak kalcijev ion, medtem ko kalcijev karbonat vsebuje en karbonatni ion na vsak kalcijev ion.
