Ključna razlika med ekvivalenčno točko in končno točko je v tem, da je ekvivalenčna točka pri titraciji točka, pri kateri je dodan titrant kemično povsem enakovredni analitu v vzorcu, medtem ko je končna točka točka, kjer indikator spremeni svojo barva.
Titracija je tehnika, ki jo široko uporabljamo v analitični kemiji za določanje kislin, baz, oksidantov, reducentov, kovinskih ionov in številnih drugih vrst. Pri titraciji poteka kemična reakcija. Pri tem analit reagira s standardnim reagentom, ki ga imenujemo titrant. Včasih kot referenčni material pri titrimetričnih metodah uporabimo primarni standard, ki je visoko prečiščena in stabilna raztopina. Za odkrivanje končne točke reakcije uporabljamo indikator. Vendar to ni dejanska točka, kjer se kemična reakcija konča. Dejanska točka je enakovrednost.
Kaj je končna točka?
Pri vsaki titraciji je končna točka točka, kjer indikator spremeni svojo barvo. Ali pa lahko uporabimo spremembo v instrumentalnem odzivu za identifikacijo končne točke. Na primer, HCl in NaOH reagirata 1:1 in proizvedeta NaCl in vodo. Za to titracijo lahko uporabimo indikator fenolftalein, ki je v bazičnem mediju rožnate barve, v kislem mediju pa postane brezbarven. Če damo HCl v titracijsko bučko in ji dodamo kapljico fenolftaleina, postane brezbarvna.
Slika 02: Končna točka je točka spreminjanja barve
Med titracijo lahko dodajamo NaOH iz birete in postopoma bosta HCl in NaOH reagirala v bučki. Če vzamemo enako koncentracijo obeh raztopin, ko v bučko dodamo enako količino NaOH, se raztopina v bučki obarva svetlo rožnato. To je točka, kjer ustavimo titracijo (končna točka). Menimo, da je na tej točki reakcija končana.
Kaj je ekvivalenčna točka?
Ekvivalenčna točka pri titraciji je točka, pri kateri je dodan titrant kemično povsem enakovreden analitu v vzorcu. To je točka, kjer se kemijska reakcija zaključi stehiometrično.
Slika 01: Ekvivalenčne točke za titracijo močne in šibke kisline
Čeprav končno točko določimo na podlagi spremembe barve indikatorja, to večinoma ni dejanska končna točka reakcije. reakcija se zaključi malo pred to točko. V tej ekvivalenčni točki je medij nevtralen. V primeru, obravnavanem v prejšnjem razdelku, bo medij po dodajanju dodatne kapljice NaOH pokazal osnovno barvo fenolftaleina, ki jo vzamemo kot končno točko.
Kakšna je razlika med ekvivalenčno točko in končno točko?
Ekvivalenčna točka v titraciji je točka, pri kateri je dodan titrant kemično povsem enakovredni analitu v vzorcu, medtem ko je končna točka točka, kjer indikator spremeni svojo barvo. To je glavna razlika med enakovredno točko in končno točko. Poleg tega je ekvivalenčna točka vedno pred končno točko titracije.
Povzetek – Ekvivalenčna točka proti končni točki
Pri vsaki titraciji imamo dve pomembni točki; in sicer ekvivalentna točka in končna točka titracije. Ključna razlika med ekvivalenčno točko in končno točko je v tem, da je ekvivalenčna točka pri titraciji točka, pri kateri je dodan titrant kemično povsem enakovreden analitu v vzorcu, medtem ko je končna točka točka, kjer indikator spremeni svojo barvo.
