Ključna razlika med polovično ekvivalenčno točko in ekvivalenčno točko je, da je polovična ekvivalenčna točka srednja točka med začetno točko in ekvivalenčno točko določene titracije, medtem ko je ekvivalenčna točka tam, kjer se kemična reakcija konča.
Titracije so analitične tehnike v kemiji, ki so pomembne pri določanju neznanih koncentracij danih vzorcev.
Kaj je polovična ekvivalenčna točka?
Polovična ekvivalenčna točka titracije je na polovici poti med ekvivalenčno točko in začetno točko (izvorom). Pomembnost te točke je, da je na tej točki pH raztopine analita enak disociacijski konstanti ali pKa kisline, uporabljene pri titraciji. Polovična ekvivalenčna točka se pojavi pri polovični prostornini prve ekvivalenčne točke titracije. Če je v titraciji več ekvivalenčnih točk, obstaja več polovičnih ekvivalenčnih točk, ki so enake številu ekvivalenčnih točk. Na primer, ekvivalenčna točka druge polovice se pojavi na sredini med prvo in drugo ekvivalenčno točko.
Kaj je ekvivalenčna točka?
Ekvivalenčna točka v titraciji je dejanska točka, kjer se konča želena kemična reakcija v reakcijski mešanici. Običajno izvajamo titracije, da določimo koncentracijo snovi v tekočini. Če poznamo snov, lahko za reakcijo z analitom uporabimo titrant (raztopino, ki se uporablja za določanje koncentracije komponente v tekoči mešanici) z znano koncentracijo. Tukaj titrant imenujemo standardna raztopina, ker je znana njegova natančna molarnost.
Slika 01: Titracijska krivulja, ki prikazuje ekvivalenčno točko
Pri reakciji med NaOH in HCl, ki je kislinsko-bazična reakcija, lahko kot titrant uporabimo NaOH ali HCl z znano koncentracijo. Tukaj titrant damo v bireto in ga lahko počasi dodajamo titrandu/analitu, dokler ne pride do spremembe barve v reakcijski mešanici. Uporabiti moramo indikator, ker NaOH in HCl nista samoindikatorja. Točka, kjer pride do spremembe barve, je končna točka titracije, ki ni ekvivalenčna točka reakcije.
Pri tej titraciji je ekvivalenčna točka točka, kjer so vse molekule HCl reagirale z NaOH (ali točka, kjer so vse molekule NaOH reagirale s HCl). Potem bi morali biti moli titranta enaki molom neznanega analita, saj je stehiometrija med HCl in NAOH 1:1. Obstajajo različne metode za določitev ekvivalenčne točke titracije.
- Sprememba barve samoindikatorjev – Pri reakcijah, ki vključujejo samoindikatorje kot reaktante, sprememba barve razkrije ekvivalenčno točko titracije, ker ne uporabljajo indikatorjev.
- Končna točka– Včasih se lahko ekvivalenčna točka vzame kot končna točka, saj sta približno enaki.
- Prevodnost– Pri tej metodi se prevodnost meri skozi celotno titracijo, ekvivalenčna točka pa je tam, kjer pride do hitre spremembe prevodnosti. To je nekoliko težka metoda.
- Spektroskopija– To je metoda, primerna za pisane reakcijske mešanice. Ekvivalenčna točka je določena glede na hitro spremembo valovnih dolžin, ki jih absorbira vzorec.
Kakšna je razlika med polovično ekvivalenčno točko in ekvivalenčno točko?
Titracije so analitične tehnike v kemiji, ki so pomembne pri določanju neznanih koncentracij danih vzorcev. Ključna razlika med polovično ekvivalenčno točko in ekvivalenčno točko je, da je polovična ekvivalenčna točka srednja točka med začetno in ekvivalenčno točko določene titracije, medtem ko je ekvivalenčna točka tam, kjer se kemična reakcija konča.
Spodnja tabela povzema razliko med polovično ekvivalenčno točko in ekvivalenčno točko.
Povzetek – polovična ekvivalenčna točka proti ekvivalenčni točki
Titracije so analitične tehnike v kemiji, ki so pomembne pri določanju neznanih koncentracij danih vzorcev. Ključna razlika med polovično ekvivalenčno točko in ekvivalenčno točko je, da je polovična ekvivalenčna točka srednja točka med začetno in ekvivalenčno točko določene titracije, medtem ko je ekvivalenčna točka tam, kjer se kemična reakcija konča.
