Ključna razlika med končno točko in stehiometrično točko je, da končna točka pride takoj za stehiometrično točko, medtem ko je stehiometrična točka najbolj natančna točka, na kateri se nevtralizacija zaključi.
Kislinsko-bazična titracija vključuje reakcijo nevtralizacije, ki se pojavi na točki, kjer kislina reagira s kemično enako količino baze. Vendar pa obstaja majhna razlika med teoretično točko, kjer se reakcija točno konča, in točko, kjer jo praktično zaznamo. Poleg tega morate upoštevati, da je izraz ekvivalenčna točka bolj pogosto uporabljeno ime za stehiometrično točko.
Kaj je končna točka?
Točka, pri kateri se zdi, da je reakcija končana, je končna točka titracije. To točko lahko eksperimentalno določimo. Oglejmo si primer, da to praktično razumemo. Recimo, da titriramo 100 ml 0,1 M klorovodikove kisline (HCl) z 0,5 M natrijevim hidroksidom.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
V titracijski bučki hranimo kislino in titriramo z NaOH v prisotnosti metiloranža kot indikatorja. V kislem mediju je indikator brezbarven, v bazičnem mediju pa se obarva rožnato. Na začetku je v titracijski bučki samo kislina (HCl 0,1 M/100 ml); pH raztopine je enak 2. Ko dodamo NaOH, se pH raztopine poveča zaradi nevtralizacije določene količine kisline v mediju. Osnovo moramo nenehno dodajati po kapljicah, dokler ne dosežemo popolnosti. pH reakcije postane enak 7, ko je reakcija končana. Tudi na tej točki indikator ne kaže barve v mediju, saj spremeni barvo v osnovnem mediju.
Za opazovanje spremembe barve moramo dodati še eno kapljico NaOH, tudi po končani nevtralizaciji. Na tej točki se drastično spremeni pH raztopine. To je točka, kjer opazujemo, kako je reakcija končana.
Kaj je stehiometrična točka?
Ekvivalenčna točka je splošno ime za stehiometrično točko. To je točka, na kateri kislina ali baza zaključi svojo reakcijo nevtralizacije. Reakcija je na tej točki teoretično končana, praktično pa ne moremo opaziti natančne točke. Bolje je, če lahko določimo, kdaj je dosežena ekvivalentna točka, ker je to natančna točka, kjer je prišlo do nevtralizacije. Lahko pa opazimo zaključek reakcije na končni točki.
Slika 01: Graf za titracijo, ki prikazuje ekvivalenčno točko
Če upoštevamo isti primer kot zgoraj, imamo na začetku reakcije v mediju samo kislino (HCl). Preden doseže ekvivalenčno točko, imamo z dodatkom NaOH neizreagirano kislino in tvorimo sol (HCl in NaCl). V ekvivalenčni točki imamo v mediju le sol. Na končni točki imamo v mediju sol in bazo (NaCl in NaOH).
Kakšna je razlika med končno in stehiometrično točko?
Končna točka in stehiometrična točka (skratka ekvivalenčna točka) se med seboj vedno razlikujeta. Ključna razlika med končno točko in stehiometrično točko je, da končna točka pride takoj za stehiometrično točko, medtem ko je stehiometrična točka najbolj natančna točka, pri kateri se nevtralizacija zaključi. Poleg tega lahko opazujemo končno točko, ne moremo pa praktično opazovati stehiometrične točke.
Povzetek – končna točka proti stehiometrični točki
Končna točka in stehiometrična točka (skratka ekvivalenčna točka) se med seboj vedno razlikujeta. Ključna razlika med končno točko in stehiometrično točko je, da končna točka pride takoj za stehiometrično točko, medtem ko je stehiometrična točka najbolj natančna točka, na kateri se nevtralizacija zaključi.
