Ključna razlika med emisijskim spektrom vodika in helija je v tem, da ima spekter emisij helija (plu. spektri) več črt kot emisijski spekter vodika (plu. spektri).
Emisijski spekter kemičnega elementa ali spojine je niz črt, ki predstavljajo valovne dolžine elektromagnetnega sevanja, ki ga oddaja ta kemični element med prehodom elektrona z visokega energijskega nivoja na nizki energijski nivo.
Kaj so spektri emisij vodika?
Emisijski spekter vodika je spekter, ki nastane z emisijo svetlobe vodikovih atomov v vzbujenih stanjih. Ko spustimo žarek bele svetlobe skozi vzorec vodikovega plina, atomi absorbirajo energijo. Po tem se elektron v atomu vodika vzbudi na višjo energijsko raven. Ker pa je bivanje na visoki energijski ravni nestabilno, se ti elektroni nagibajo k vrnitvi na osnovno raven (energijska raven, na kateri so obstajali prej) in oddajajo foton kot elektromagnetno sevanje, katerega energija je enaka energijski razliki med temi višjimi in nižje ravni energije.
Slika 01: Spekter emisij vodika
Poleg tega je količina energije na vsaki energijski ravni fiksna vrednost. Zato bo prehod vedno proizvedel foton z enako energijo. Emisijski spekter lahko opazujemo kot barvno svetlobo na črnem ozadju. Vendar pa je število črt, ki jih lahko opazimo tukaj, manjše od tistega v emisijskem spektru helija.
Kaj so helijevi emisijski spektri?
Emisijski spekter helija je spekter, ki nastane z emisijo svetlobe atomov helija v vzbujenih stanjih. V primerjavi s spektrom emisije vodika ima več črt. To je predvsem zato, ker ima atom helija več elektronov kot atom vodika. Zato se več elektronov vzbuja, ko spustimo beli svetlobni žarek skozi vzorec helija, kar povzroči emisijo več spektralnih linij.
Slika 02: Emisijski spekter helija
Za razliko od vodika so v helijevem atomu elektron-elektron odbijanja in drugačna jedra-elektron privlačnosti. Zato se za helijev atom pojavijo različni spektri (drugačni od vodika) z različnimi valovnimi dolžinami.
Kakšna je razlika med emisijskimi spektri vodika in helija?
Emisijski spekter vodika je spekter, ki nastane z emisijo svetlobe vodikovih atomov v vzbujenih stanjih. Po drugi strani pa je emisijski spekter helija spekter, ki nastane z emisijo svetlobe atomov helija v vzbujenih stanjih. In ključna razlika med emisijskim spektrom vodika in helija je, da ima spekter emisij helija več črt kot spekter emisij vodika. V glavnem zato, ker ima vodik en elektron na atom, medtem ko ima helij dva elektrona na atom.
Poleg tega je bistvena razlika med emisijskimi spektri vodika in helija v tem, da odbijanja elektronov in elektronov nimajo učinka na emisijske spektre vodika zaradi prisotnosti enega samega elektrona v atomu vodika, medtem ko odbijanja elektronov in elektronov vplivajo na helij emisijski spektri zaradi prisotnosti dveh elektronov.
Povzetek – emisijski spektri vodika proti heliju
Emisijski spekter je spekter, ki prikazuje niz črt na črnem ozadju. Tu oddajanje svetlobe vodikovih atomov v vzbujenih stanjih povzroči spekter oddajanja vodika. Medtem ko emisija svetlobe atomov helija v vzbujenih stanjih proizvaja helijev emisijski spekter. Ključna razlika med emisijskima spektroma vodika in helija je, da ima spekter emisije helija več črt kot spekter emisije vodika.
