Ključna razlika med peroksidom in vodikovim peroksidom je, da je peroksid anion, medtem ko je vodikov peroksid kemična spojina.
Peroksidi so posebna kategorija kisikovih spojin z edinstvenimi lastnostmi. Vodikov peroksid je leta 1818 odkril francoski znanstvenik Thenard.
Kaj je peroksid?
Peroksid je anion, ki vsebuje kisik, z molekulsko formulo O22- Tukaj se dva atoma kisika vežeta drug na drugega preko kovalentne vezi, vsak atom kisika pa ima oksidacijsko število -1. Peroksidni anion se običajno lahko poveže z drugimi kationi, kot je H+, drugi kationi skupine 1 ali 2 ali prehodne kovine, da tvorijo peroksidne spojine. Poleg tega se lahko pojavijo kot del nekaterih organskih spojin.
Enojna vez kisik-kisik v peroksidu ni tako stabilna. Zato se lahko zlahka podvrže hemolitični razcepitvi, pri čemer nastaneta dva radikala. Zato so peroksidi zelo reaktivni in jih v naravi ni veliko. Ta anion je močan nukleofil in oksidant. Ker so zlahka podvrženi kemičnim reakcijam, če so izpostavljeni svetlobi ali toploti, jih moramo hraniti v hladnih in temnih posodah.
Slika 01: Peroksidi so shranjeni v temnih posodah
Peroksidi zlahka reagirajo s kožo, bombažem in številnimi drugimi materiali, zato je treba z njimi ravnati previdno. Lahko pa ga uporabimo kot komponento pri beljenju. Zato so peroksidi zelo uporabni za beljenje las ali kože v salonih, za čiščenje kopalnic ali za odstranjevanje madežev z oblačil. Peroksidi imajo močan vonj in večina jih je nevarnih.
Kaj je vodikov peroksid?
Vodikov peroksid je najpreprostejša oblika peroksida; lahko ga označimo kot H2O2. Je bistra tekočina z vreliščem 150°C in se popolnoma meša z vodo. Lahko pa ga popolnoma ločimo od vode z destilacijo, ker je njegovo vrelišče višje kot pri vodi. Vodikov peroksid je močno oksidacijsko in redukcijsko sredstvo. Poleg tega je nelinearna, neplanarna molekula. Ima strukturo odprte knjige.
Slika 02: Odprta struktura vodikovega peroksida
To spojino lahko proizvedemo kot stranski produkt različnih kemičnih reakcij ali kot intermediat. Tovrstne reakcije se dogajajo tudi v naših telesih. Peroksid ima toksične učinke znotraj naših celic. Zato jih je treba nevtralizirati takoj, ko nastanejo. Naše celice imajo za to poseben mehanizem. V naših celicah je organel, imenovan peroksisomi, ki vsebuje encim katalazo. Ta encim katalizira razgradnjo vodikovega peroksida v vodo in kisik ter opravlja funkcijo razstrupljanja.
Vodikov peroksid ima nevarne lastnosti, kot je razgradnja na kisik in vodo s sproščanjem toplote ali razgradnja zaradi kontaminacije ali stika z aktivnimi površinami, zaradi tvorbe povečanja tlaka kisika v posodah. Belilni učinek vodikovega peroksida je posledica oksidacije in sproščanja kisika. Ta kisik bo reagiral z barvilom in tako postal brezbarven.
H2O2 → H2O + O
O + barvilo → brezbarvna snov
Poleg beljenja je H2O2 uporaben kot oksidant za raketno gorivo, za proizvodnjo epoksidov, farmacevtskih in prehrambenih izdelkov, kot antiseptik itd. Poleg tega je vodikov peroksid shranjen v s parafinom prevlečenem steklu, plastiki ali teflonske steklenice.
Kakšna je razlika med peroksidom in vodikovim peroksidom?
Peroksid je anion, vendar običajno ta izraz uporabljamo kot splošni izraz za vse spojine, ki vsebujejo ta anion. Po drugi strani pa je vodikov peroksid najpreprostejša spojina med vsemi peroksidi. Ključna razlika med peroksidom in vodikovim peroksidom je, da je peroksid anion, medtem ko je vodikov peroksid kemična spojina.
Povzetek – peroksid proti vodikovemu peroksidu
Peroksidi so posebna kategorija kisikovih spojin z edinstvenimi lastnostmi. Ključna razlika med peroksidom in vodikovim peroksidom je, da je peroksid anion, medtem ko je vodikov peroksid kemična spojina.
