vodikov peroksid proti karbamid peroksidu
Vodikov peroksid in karbamid peroksid se uporabljata za podobne dejavnosti, ker imata oba aktivnost vodikovega peroksida. Oba se na primer uporabljata kot sredstva za beljenje zob. Vendar se glede na potrebe razlikuje, ali uporabiti vodikov peroksid ali karbamid peroksid.
vodikov peroksid
Vodikov peroksid je najpreprostejša oblika peroksida, ki jo označujemo kot H2O2 Je bistra tekočina z vre točka 150 oC. Popolnoma se meša z vodo, vendar ga je mogoče popolnoma ločiti z destilacijo, ker je njegovo vrelišče višje kot vrelišče vode. Vodikov peroksid je močno oksidacijsko in redukcijsko sredstvo. Vodikov peroksid je nelinearna, neplanarna molekula. Ima strukturo odprte knjige.
Peroksidi nastajajo kot stranski produkt različnih kemičnih reakcij ali kot intermediat. Tovrstne reakcije se dogajajo tudi v naših telesih. Peroksid ima toksične učinke znotraj naših celic. Zato jih je treba nevtralizirati takoj, ko nastanejo. Naše celice imajo za to poseben mehanizem. V naših celicah je organel, imenovan peroksisomi, ki vsebuje encim katalazo. Ta encim katalizira razgradnjo vodikovega peroksida v vodo in kisik ter tako opravlja funkcijo razstrupljanja.
Vodikov peroksid ima nevarne lastnosti, kot je razgradnja na kisik in vodo s sproščanjem toplote, ali pa se razgradi zaradi kontaminacije ali stika z aktivnimi površinami. Zaradi nastajanja kisika se poveča tlak v posodah in lahko nastanejo tudi eksplozivne zmesi. Belilni učinek vodikovega peroksida je posledica oksidacije in sproščanja kisika. Ta kisik bo reagiral z barvilom in tako postal brezbarven.
H2O2 → H2O + O
O + barvilo → C brezbarvna snov
Razen za beljenje se H2O2 uporablja kot oksidant za raketno gorivo, za proizvodnjo epoksidov, farmacevtskih izdelkov in hrane izdelki, kot antiseptik itd. Vodikov peroksid shranjujemo v steklenih, plastičnih ali teflonskih steklenicah, prevlečenih s parafinom.
karbamid peroksid
Karbamid peroksid je adukt vodikovega peroksida in sečnine. To je znano tudi kot sečninski peroksid, sečninski vodikov peroksid in perkarbamid. Molekulsko formulo karbamid peroksida lahko podamo kot CH6N2O3. To je bel trden kristal z molsko maso 94,07 g mol−1 Ko se trdna snov raztopi v vodi, sprosti vodikov peroksid.
Karbamid peroksid je oksidant. Karbamid peroksid se proizvaja z raztapljanjem sečnine v vodikovem peroksidu in njeno nato kristalizacijo. Kot oksidant se uporablja v številnih aplikacijah. Karbamid peroksid se uporablja kot sredstvo za beljenje zob. Zaradi vodikovega peroksida se lahko uporablja tudi kot belilo in razkužilo. To je torej pomembna spojina v kozmetični in farmacevtski industriji. Ker se ob raztapljanju sprošča vodikov peroksid, se karbamid peroksid uporablja tudi kot nadomestek za vodikov peroksid v laboratoriju. Vendar pa je lahko višja koncentracija karbamid peroksida jedka in lahko draži kožo, oči in dihala. Zato moramo biti pri ravnanju s to spojino previdni.
Kakšna je razlika med vodikovim peroksidom in karbamidnim peroksidom?
• Karbamid peroksid ima v sebi vodikov peroksid, povezan s sečnino.
• Pri raztapljanju karbamid peroksid sprosti vodikov peroksid.
• Vodikov peroksid je hitrejši in močnejši oksidant kot karbamidni peroksid.
Ker • je sproščanje vodikovega peroksida iz karbamidnega peroksida počasnejše in omejeno, je boljša spojina za beljenje zob.
• Karbamidni peroksid je stabilnejši od vodikovega peroksida.
