Ključna razlika med natrijevim hipokloritom in vodikovim peroksidom je, da lahko natrijev hipoklorit sprošča klor, medtem ko vodikov peroksid ne more sproščati klor.
Natrijev hipoklorit je anorganska ionska spojina, sestavljena iz natrijevih in hipokloritnih ionov, medtem ko je vodikov peroksid anorganska spojina s kemijsko formulo H2O2. Tako natrijev hipoklorit kot vodikov peroksid sta močna oksidanta.
Kaj je natrijev hipoklorit?
Natrijev hipoklorit je anorganska ionska spojina, sestavljena iz natrijevih in hipokloritnih ionov. Je natrijeva sol hipoklorove kisline. Ta spojina ima kemijsko formulo NaOCl. Njegova molska masa je 74,44 g/mol. Na splošno je natrijev hipoklorit nestabilen in lahko celo eksplozivno razpade. Vendar je njegova pentahidratna oblika stabilna. Poleg tega ima njegova hidrirana oblika bledo zelenkasto-rumeno barvo in se pojavlja kot trdna snov. Čeprav je ta hidrirana oblika bolj stabilna kot brezvodna oblika, jo moramo ohladiti, da ohranimo svojo stabilnost. Poleg tega ima natrijev hipoklorit sladek vonj, podoben kloru.
Obstaja nekaj metod priprave te spojine. Natrijev hipoklorit lahko enostavno pripravimo z reakcijo med soljo (NaCl) in ozonom. Je preprosta metoda, vendar primerna za raziskovalne namene. Za industrijske potrebe se ta spojina proizvaja s Hookerjevim postopkom. V tem procesu gre plinasti klor skozi razredčeno raztopino natrijevega hidroksida, ki daje natrijev hipoklorit in natrijev klorid.
Kaj je vodikov peroksid?
Vodikov peroksid je anorganska spojina s kemijsko formulo H2O2 Čista oblika vodikovega peroksida je bledo modre barve in obstaja kot bistra tekočina. Ta tekočina je nekoliko bolj viskozna kot voda. Pravzaprav je najpreprostejši peroksid med vsemi peroksidnimi spojinami.
Obstaja nekaj pomembnih uporab vodikovega peroksida; med njimi glavne uporabe vključujejo uporabo kot oksidant, belilno sredstvo in antiseptik. V tej spojini obstaja nestabilna peroksidna vez med dvema atomoma kisika; zato je spojina zelo reaktivna. Zato se ob izpostavljenosti svetlobi počasi razgradi. Poleg tega moramo to spojino hraniti s stabilizatorjem v šibko kisli raztopini.
Molska masa vodikovega peroksida je 34,014 g/mol. Vodikov peroksid ima rahlo oster vonj. Njegovo tališče je -0,43 °C, vrelišče pa 150,2 °C. Če pa vodikov peroksid zavremo do tega vrelišča, se praktično eksplozivno termično razgradi. Poleg tega se ta spojina meša z vodo, ker lahko tvori vodikove vezi. Z vodo tvori evtektično zmes (homogena zmes, ki se tali ali strdi pri eni sami temperaturi). Ta mešanica kaže znižanje ledišča.
Kakšna je razlika med natrijevim hipokloritom in vodikovim peroksidom?
Ključna razlika med natrijevim hipokloritom in vodikovim peroksidom je, da lahko natrijev hipoklorit sprošča klor, medtem ko vodikov peroksid ne more sproščati klor. Poleg tega je oksidativni učinek natrijevega hipoklorita sorazmerno večji od učinka vodikovega peroksida. Vodikov peroksid je uporaben kot blag antiseptik na koži za preprečevanje okužb pri manjših urezninah, odrgninah, opeklinah itd., medtem ko je natrijev hipoklorit uporaben za razkuževanje vode, beljenje papirja, konzerviranje hrane, medicinske postopke itd.
Naslednja tabela povzema razlike med natrijevim hipokloritom in vodikovim peroksidom.
Povzetek – natrijev hipoklorit proti vodikovemu peroksidu
Natrijev hipoklorit in vodikov peroksid sta pomembni anorganski spojini, ki lahko delujeta kot močni oksidanti. Ključna razlika med natrijevim hipokloritom in vodikovim peroksidom je v tem, da lahko natrijev hipoklorit sprošča klorov plin, medtem ko vodikov peroksid ne more sproščati klorovega plina. Medtem ko ima natrijev hipoklorit močnejši učinek beljenja in čiščenja, ima vodikov peroksid sorazmerno manjši učinek oksidacije.
