Ključna razlika med perocetno kislino in vodikovim peroksidom je, da je perocetna kislina organska raztopina, ki lahko daje ocetno kislino kot stranski produkt oksidacijskih procesov, medtem ko je vodikov peroksid anorganska vodna raztopina, ki lahko ob oksidaciji tvori vodo.
Perocetna kislina in vodikov peroksid sta zelo aktivni spojini, ki imata številne pomembne uporabe v industriji in tudi v gospodinjstvih.
Kaj je perocetna kislina?
Perocetna kislina je organska spojina s kemijsko formulo CH3CO3H. Je organski peroksid, ki obstaja kot brezbarvna tekočina z značilnim ostrim vonjem. To je močna kislina, ki je lahko zelo jedka. Perocetna kislina je znana tudi kot peroksiocetna kislina. Vendar je v primerjavi z ocetno kislino šibkejša kislina.
Slika 01: Kemijska struktura perocetne kisline
To kislo spojino je mogoče proizvesti z industrijsko avtooksidacijo acetaldehida. V tem procesu kislina nastane pri obdelavi ocetne kisline z vodikovim peroksidom v prisotnosti močnega kislega katalizatorja. Druga možnost je, da lahko to kislino proizvedemo z reakcijo med acetil kloridom in anhidridom ocetne kisline, kar je uporabna reakcija pri ustvarjanju raztopine perocetne kisline z nizko vsebnostjo vode.
Obstaja več pomembnih uporab perocetne kisline, vključno z uporabo kot protimikrobno sredstvo na trdih površinah v zaprtih prostorih, uporabo za razkuževanje v medicinske namene, uporabno za epoksidacijo različnih alkenov itd.
Kaj je vodikov peroksid?
Vodikov peroksid je anorganska spojina s kemijsko formulo H2O2. V svoji čisti obliki je vodikov peroksid bledo modre barve in obstaja kot bistra tekočina. Poleg tega je ta tekočina nekoliko bolj viskozna kot voda. Pravzaprav je najpreprostejši peroksid med vsemi peroksidnimi spojinami.
Slika 02: Kemijska struktura vodikovega peroksida
Obstaja nekaj pomembnih uporab vodikovega peroksida; med njimi glavne uporabe vključujejo uporabo kot oksidant, belilno sredstvo in antiseptik. V tej spojini obstaja nestabilna peroksidna vez med dvema atomoma kisika; zato je spojina zelo reaktivna. Zato se ob izpostavljenosti svetlobi počasi razgradi. Poleg tega moramo to spojino hraniti s stabilizatorjem v šibko kisli raztopini.
Molska masa vodikovega peroksida je 34,014 g/mol. Vodikov peroksid ima rahlo oster vonj. Njegovo tališče je -0,43 °C, vrelišče pa 150,2 °C. Če pa vodikov peroksid zavremo do tega vrelišča, se praktično eksplozivno termično razgradi. Poleg tega se ta spojina meša z vodo, ker lahko tvori vodikove vezi. Tam z vodo tvori evtektično zmes (homogena zmes, ki se tali ali strdi pri eni sami temperaturi). Ta mešanica kaže znižanje ledišča.
Kakšna je razlika med perocetno kislino in vodikovim peroksidom?
Perocetna kislina in vodikov peroksid sta zelo aktivni spojini, ki imata veliko pomembnih aplikacij v industriji in gospodinjstvih. Ključna razlika med perocetno kislino in vodikovim peroksidom je, da je perocetna kislina organska raztopina, ki lahko daje ocetno kislino kot stranski produkt oksidacijskih procesov, medtem ko je vodikov peroksid anorganska vodna raztopina, ki lahko pri oksidaciji tvori vodo.
Spodnja infografika prikazuje razlike med perocetno kislino in vodikovim peroksidom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – perocetna kislina proti vodikovemu peroksidu
Perocetna kislina je organska spojina s kemijsko formulo CH3CO3H, medtem ko je vodikov peroksid anorganska spojina s kemijsko formulo H2O2. Ključna razlika med perocetno kislino in vodikovim peroksidom je, da je perocetna kislina organska raztopina, ki lahko daje ocetno kislino kot stranski produkt oksidacijskih procesov, medtem ko je vodikov peroksid anorganska vodna raztopina, ki lahko ob oksidaciji tvori vodo.
