Ključna razlika med ravnovesjem in stabilnim stanjem je, da so v ravnovesju koncentracije vseh komponent konstantne, medtem ko so v stabilnem stanju samo nekatere komponente konstantne.
Ko se eden ali več reaktantov pretvori v produkte, gredo lahko skozi različne modifikacije in energetske spremembe. Kemične vezi v reaktantih se prekinejo in nastanejo nove vezi, da nastanejo produkti, ki so popolnoma drugačni od reaktantov. Temu pravimo kemična reakcija. Ravnotežje in ravnotežno stanje sta pomembna kemijska koncepta v zvezi z različnimi kemijskimi reakcijami.
Kaj je Equilibrium?
Nekatere reakcije so reverzibilne, nekatere pa ireverzibilne. Pri reakciji se reaktanti pretvorijo v produkte. Pri nekaterih reakcijah reaktanti ponovno nastanejo iz produktov. To vrsto reakcij imenujemo reverzibilne. Pri ireverzibilnih reakcijah se reaktanti, ko se pretvorijo v produkte, ne regenerirajo več iz produktov.
Pri reverzibilni reakciji, ko se reaktanti pretvorijo v produkte, jo imenujemo reakcija naprej. Ko se produkti pretvorijo v reaktante, temu rečemo povratna reakcija. Ko je hitrost reakcije naprej in nazaj enaka, je reakcija v ravnovesju. Zato se količina reaktantov in produktov v določenem časovnem obdobju ne spremeni.
Slika 01: Toplotno ravnotežje
Reverzibilne reakcije vedno težijo k ravnotežju in to ravnotežje vzdržujejo. Ko je sistem v ravnotežju, ni nujno, da je količina produktov in reaktantov enaka. Reaktantov je lahko več kot produktov ali obratno. Edina zahteva v ravnotežni enačbi je ohranjanje stalne količine obeh skozi čas. Za reakcijo v ravnotežju lahko definiramo konstanto ravnotežja, ki je enaka razmerju med koncentracijo produktov in koncentracijo reakcij.
Kaj je Steady State?
Razmislite o reakciji, pri kateri reaktant A preide v produkt C prek intermediata B. V reakciji, kot je ta, nastane B z A, nato pa se izčrpa, da nastane C. Preden se reakcija začne, obstaja samo A, B pa se začne počasi kopičiti. Vendar se s časom količina A zmanjša, C pa poveča, vendar ostane količina B skozi čas približno enaka. V tem stanju, takoj ko se tvori več B, se bo izčrpal, da bo dal C z veliko hitrostjo, ki bo ohranjala koncentracijo v stanju dinamičnega ravnovesja. Tako je stopnja sinteze B=stopnja porabe B.
A ⟶ B ⟶ C
Predpostavka o stanju dinamičnega ravnovesja: d(B)/dt=0.
Kakšna je razlika med ravnovesjem in stabilnim stanjem?
Ravnovesje in ravnotežno stanje sta pomembna kemijska pojma. Ključna razlika med ravnovesjem in stabilnim stanjem je, da so v ravnovesju koncentracije vseh komponent konstantne, medtem ko so v stabilnem stanju samo nekatere komponente konstantne. V ravnovesju so koncentracije komponent konstantne, ker sta reakcijski hitrosti enaki pri reakciji naprej in nazaj. V stabilnem stanju so samo nekatere komponente konstantne, ker sta stopnja sinteze in stopnja porabe enaki. Za to ni nujno, da so reakcije v ravnovesju.
Povzetek – Ravnotežje v primerjavi s stanjem ravnovesja
Ravnovesje in ravnotežno stanje sta pomembna kemijska pojma. Ključna razlika med ravnovesjem in stabilnim stanjem je, da so v ravnovesju koncentracije vseh komponent konstantne, medtem ko so v stabilnem stanju samo nekatere komponente konstantne.
