Ključna razlika med azimutnim in glavnim kvantnim številom je v tem, da azimutno kvantno število opisuje kotni moment elektrona v atomu, medtem ko glavno kvantno število opisuje velikost elektronske orbite.
Kvantna števila so vrednosti, ki so pomembne pri opisovanju ravni energije atoma. Obstajajo štiri kvantna števila, s katerimi lahko opišemo položaj elektrona v atomu. So glavno kvantno število, azimutno kvantno število, magnetno kvantno število in spinsko kvantno število.
Kaj je azimutno kvantno število?
Azimutno kvantno število je kvantno število, ki opisuje kotni moment elektrona v atomu. Zato ga lahko imenujemo tudi kvantno število orbitalnega kotnega momenta. Črka “l” označuje azimutno kvantno število. Poleg tega to kvantno število določa oblike orbitale, v kateri obstaja elektron. Je drugo v nizu štirih kvantnih števil. Tako ga lahko poimenujemo tudi kot drugo kvantno število (ker štiri kvantna števila opisujejo kvantno stanje elektrona v atomu). Enačba, ki lahko poveže azimutno kvantno število s kotnim momentom, je naslednja:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Kjer je L2 operator orbitalnega kotnega momenta, Ψ valovna funkcija elektrona in h reducirana konstanta planka. Tu je I vedno pozitivno celo število. Po kvantni mehaniki ima vsak energijski nivo različne podlupine. Te podlupine se med seboj razlikujejo po obliki in orientaciji. Podlupine energijske ravni so poimenovane kot – I, 0 in + l.
| Azimutno število | Oznaka | Število orbital | Največje število elektronov |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Slika 02: Azimutna kvantna števila v razponu od –l, 0 do +l
Kaj je glavno kvantno število?
Glavno kvantno število je kvantno število, ki opisuje glavno energijsko raven, v kateri obstaja elektron. Lahko ga označimo z "n". Ker je prvo od štirih različnih kvantnih števil; lahko ga imenujemo tudi prvo kvantno število. Vrednost glavnega kvantnega števila je pozitivno celo število, ki se začne z 1, tj. n=1, 2, 3, …
Višja kot je vrednost glavnega kvantnega števila, večja je energija elektrona; tako je elektron ohlapno vezan na atom. To pomeni; visoke vrednosti "n" se nanašajo na višje ravni energije. Poleg tega za vsako vrednost "n" obstajajo ločene vrednosti za azimutno kvantno število, magnetno kvantno število in vrtilno kvantno število. To je zato, ker ima vsak energijski nivo svoje podlupine, orbitale in elektronske pare.
Kakšna je razlika med azimutalnim in glavnim kvantnim številom?
Kvantna števila so vrednosti, ki so pomembne pri opisovanju ravni energije atoma. Obstajajo štiri različna kvantna števila, prvi dve pa sta glavno kvantno število in azimutno kvantno število. Ključna razlika med azimutnim in glavnim kvantnim številom je v tem, da azimutalno kvantno število opisuje kotni moment elektrona v atomu, medtem ko glavno kvantno število opisuje velikost elektronske orbite. Azimutno kvantno število lahko označimo kot “l” in glavno kvantno število kot “n”.
Poleg tega azimutno kvantno število opisuje kotni moment in obliko orbitale, medtem ko glavno kvantno število opisuje energijsko raven, v kateri obstaja elektron.
Spodnja infografika povzema razliko med azimutalnim in glavnim kvantnim številom.
Povzetek – Azimutalno proti glavnemu kvantnemu številu
Kvantna števila so vrednosti, ki opisujejo energijske nivoje atoma. Obstajajo štiri različna kvantna števila, prvi dve pa sta glavno kvantno število in azimutno kvantno število. Ključna razlika med azimutnim in glavnim kvantnim številom je v tem, da azimutalno kvantno število opisuje kotni moment elektrona v atomu, medtem ko glavno kvantno število opisuje velikost elektronske orbite.
