Ključna razlika med klorom in klorovim dioksidom je, da je oksidacijsko stanje klorovega atoma v kloru ali klorovem plinu nič, medtem ko je oksidacijsko stanje klorovega atoma v klorovem dioksidu +4. Poleg tega je fizikalna razlika med klorom in klorovim dioksidom ta, da je klor bledo rumeno-zelen plin z ostrim, dražečim vonjem, medtem ko je klorov dioksid rumen do rdečkast plin z ostrim vonjem.
Klor in klorov dioksid sta plinasti spojini. Imajo različne kemijske in fizikalne lastnosti in s tem različne uporabe. Ker je klor kemijski element skupine 7, je njegovo najpogostejše oksidacijsko stanje -1. Vendar ima atom klora v klorovem dioksidu oksidacijsko stanje +4.
Kaj je klor?
Klor je plinasta spojina s kemijsko formulo Cl2 Pri sobni temperaturi in tlaku je bledo rumeno-zelen plin. Deluje kot izjemno reaktivno sredstvo, zato je močan oksidant. Poleg tega ima oster, dražeč vonj. Ta vonj je podoben belilu. Ime tega plina po IUPAC je "molekularni klor".
Slika 01: Barva plinastega klora
Molska masa plinastega klora je 70,9 g/mol. Dva atoma klora v tej molekuli sta med seboj kovalentno vezana. Imenujemo ga "dvoatomni plin", ker sta dva atoma povezana drug z drugim na eno molekulo. Vdihavanje tega plina je strupeno in tudi draži oči. Plin je rahlo topen v vodi in se lahko utekočini pri -35 ◦C. Vendar pa lahko ta plin zlahka utekočinimo z uporabo ustreznega tlaka pri sobni temperaturi. Poleg tega ta plin ni vnetljiv, vendar lahko podpira gorenje.
Še pomembneje je, da je ta plin strupen, če ga vdihavamo. Plin klor je težji od običajnega zraka. Tako se nagiba k zbiranju v nižjih delih ozračja. Tališče in vrelišče sta -101 °C oziroma -35 °C. Uporaben je kot razkužilo v številnih industrijah, za čiščenje vode, za izdelavo bojnih plinov itd.
Kaj je klorov dioksid?
Klorov dioksid je anorganska spojina s kemijsko formulo ClO2 Je rumen do rdečkast plin. Ta plin kristalizira pri –59 °C in je videti kot oranžni kristali. To je običajen klorov oksid. Molska masa je 67,45 g/mol. Ima oster vonj. Tališče in vrelišče sta –59 °C oziroma 11 °C. To je nevtralna spojina in se zelo razlikuje od elementarnega klora. Ima zelo visoko topnost v vodi. Še posebej se lahko raztopi v hladni vodi. Topnost je približno 10-krat višja od plinastega klora. Poleg tega ne hidrolizira, ko ga raztopimo v vodi. Zato ostane kot raztopljen plin v vodi. Oksidacijsko stanje atoma klora v tej molekuli je +4. Ker ima ta molekula liho število elektronov, je paramagnetna.
Slika 02: Utekočinjeni klorov dioksid
Glavne uporabe tega plina vključujejo beljenje lesne celuloze, za namene beljenja brez elementarnega klora, obdelavo pitne vode, obdelavo s fumigantom itd.
Kakšna je razlika med klorom in klorovim dioksidom?
Klor je plinasta spojina s kemijsko formulo Cl2Po drugi strani pa je klorov dioksid anorganska spojina s kemijsko formulo ClO2 Tališča in vrelišča klorovega plina sta v primerjavi s klorovim dioksidom zelo nizka. Še pomembneje je, da je klorov dioksid zelo topen v vodi; topi se tudi v hladni vodi. Ta topnost je približno 10-krat večja kot pri plinastem kloru. Obe spojini izhajata iz elementa klora. Ključna razlika med klorom in klorovim dioksidom je, da je oksidacijsko stanje klorovega atoma v klorovem plinu nič, medtem ko je oksidacijsko stanje klorovega atoma v klorovem dioksidu +4.
Spodnja infografika prikazuje več podrobnosti o razliki med klorom in klorovim dioksidom v obliki tabele.
Povzetek – klor proti klorovemu dioksidu
Klor in klorov dioksid sta plinasti spojini pri sobni temperaturi in tlaku. Razlika med klorom in klorovim dioksidom je v tem, da je oksidacijsko stanje klorovega atoma v klorovem plinu nič, medtem ko je oksidacijsko stanje klorovega atoma v klorovem dioksidu +4.
