Ključna razlika med elektrovalentnostjo in kovalentnostjo je, da je elektrovalentnost število elektronov, ki jih atom pridobi ali izgubi pri tvorbi iona, medtem ko je kovalentnost število elektronov, ki si jih lahko atom deli z drugim atomom.
Čeprav se izraza elektrovalentnost in kovalentnost slišita podobno, se med seboj razlikujeta po svojih definicijah. V glavnem elektrovalentnost pojasnjuje nastanek iona, medtem ko kovalentnost pojasnjuje nastanek kovalentne vezi.
Kaj je elektrovalentnost?
Elektrovalentnost je število pridobljenih ali izgubljenih elektronov med tvorbo iona iz tega atoma. Zato se nanaša na število elektronov, ki jih atom bodisi pridobi ali izgubi, ko tvori elektrovalentno vez, imenujemo jo ionska vez. po tej razlagi daje neto električni naboj na ionu. Poleg tega, če atom izgubi elektrone pri tvorbi ionske vezi, to kaže na pozitivno elektrovalentnost, če pa atom pridobi elektrone pri tvorbi ionske vezi, to pomeni, da ima atom negativno elektrovalentnost. Spojine z atomi, ki imajo elektrovalentnost, so ionske spojine.
Slika 01: Tvorba ionske vezi
Na primer, razmislimo o tvorbi natrijevega klorida (NaCl). Tam natrijev atom izgubi en elektron; zato ima pozitivno elektrovalentnost. Atom klora pridobi ta elektron. Zato ima negativno elektrovalentnost. Ker pa je število izgubljenih ali pridobljenih elektronov ena, je elektrovalentnost natrija (ali klora) ena. Elektrovalentnost bi morali podati z ustreznim vzdihom, da pokažemo, ali gre za pozitivno ali negativno elektrovalentnost.
- Natrij=pozitivna elektrovalentnost natrija se lahko poda kot +1.
- Klor=negativno elektrovalentnost klora lahko podamo kot -1.
Kaj je kovalentnost?
Kovalentnost je največje število elektronov, ki si jih lahko deli z drugim atomom. Zato označuje največje število kovalentnih vezi, ki jih lahko tvori atom z uporabo svojih praznih orbital. Vrednost tega parametra je odvisna od števila valenčnih elektronov atoma in števila praznih orbital v atomu.
Na primer, vodikov atom ima samo en elektron; tako si lahko deli en elektron z drugim atomom. Zato je kovalentnost vodika 1. Za razliko od elektrovalentnosti ne potrebujemo predznakov plus ali minus, ker ni izgube ali pridobitve elektronov; le elektroni se delijo drug z drugim.
Slika 02: Tvorba kovalentne vezi
Kot smo omenili zgoraj, pri določanju kovalentnosti ni pomembno le število valenčnih elektronov, ampak tudi število praznih orbital atoma. Na primer, če upoštevamo ogljik kot primer, ima 4 elektrone v najbolj oddaljeni elektronski lupini. Tam ima konfiguracijo elektronov 2s22p2. Zato obstaja prazna 2p orbitala. Zato se lahko dva seznanjena elektrona v 2s orbitali ločita in en elektron se vključi v prazno 2p orbitalo. Potem so tu še 4 nesparjeni elektroni. Ogljik lahko deli vse štiri elektrone z drugim atomom. Zato postane kovalentnost 4. To je zato, ker ko zapišemo elektronsko konfiguracijo ogljika, vidimo, da sta samo 2 nesparjena elektrona, zato mislimo, da je kovalentnost ogljika 2, čeprav je v resnici 4.
Kakšna je razlika med elektrovalentnostjo in kovalentnostjo?
Elektrovalentnost je število pridobljenih ali izgubljenih elektronov med tvorbo iona iz tega atoma. Pojasnjuje nastanek ionske vezi. Poleg tega so spojine, ki imajo atome s tem parametrom, ionske spojine. Kovalentnost pa je največje število elektronov, ki si jih lahko deli z drugim atomom. Pojasnjuje nastanek kovalentne vezi. Poleg tega so spojine, ki imajo atome s kovalentnostjo, kovalentne spojine.
Spodnja infografika prikazuje razliko med elektrovalentnostjo in kovalentnostjo v obliki tabele.
Povzetek – Elektrovalentnost proti kovalentnosti
Čeprav izraza elektrovalentnost in kovalentnost zvenita podobno, imata različni definiciji in značilnosti. Razlika med elektrovalentnostjo in kovalentnostjo je v tem, da je elektrovalentnost število elektronov, ki jih atom pridobi ali izgubi pri tvorbi iona, medtem ko je kovalentnost število elektronov, ki si jih atom lahko deli z drugim atomom.
