Ključna razlika med magnetnim kvantnim številom in spinskim kvantnim številom je, da je magnetno kvantno število uporabno pri razlikovanju orbital, ki so na voljo znotraj podlupin, medtem ko spinsko kvantno število opisuje energijo, obliko in orientacijo orbitale.
Kvantna števila so niz vrednosti, ki opisujejo edinstveno kvantno stanje elektrona v atomu. Obstajajo štiri posebna kvantna števila: glavno kvantno število, kotno kvantno število, magnetno kvantno število in spinsko kvantno število.
Kaj je magnetno kvantno število?
Magnetno kvantno število razlikuje orbitale, ki so na voljo znotraj podlupin. Simbol za to vrednost je mi V skladu z definicijo to kvantno število navaja, da imajo elektroni v vsaki posamezni podlupini kotna kvantna števila, ki segajo od –l do +l plus nič. Zato podlupine s, p, d in f vsebujejo različno število orbital. Naslednja tabela prikazuje število orbital v vsaki podlupini.
| Podlupina | Vrednosti za magnetno kvantno število | Število orbital |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Magnetno kvantno število določa energijski premik orbitale, do katerega pride zaradi zunanjega magnetnega polja. Ta učinek imenujemo "Zeemanov učinek". Dejanski magnetni moment izhaja iz dveh dejavnikov: kotnega momenta elektrona in vrtenja elektrona, ki sta opisana z magnetnim kvantnim številom.
Kaj je spinsko kvantno število?
Spinsko kvantno število opisuje energijo, obliko in orientacijo orbitale. Simbol za to vrednost je "s". Spinsko kvantno število je parameter intrinzičnega kotnega momenta atoma. Kotna količina vrtenja elektrona v orbitali je podana kot s=1/2.
Slika 02: Učinek zunanjega magnetnega polja na elektron
Orbitala lahko vsebuje par elektronov; zato imata elektrona s=-1/2 in s=+1/2 spinska kvantna števila. Nanaša se na orientacijo elektronov "vrtenje navzgor" in "vrtenje navzdol". Kvantno število določa kvantno stanje določenega elektrona atoma. Poleg tega lahko podamo "skupno spinsko kvantno število" (S), ki povezuje vrtljaje več neparnih elektronov nekaterih določenih atomov.
Kakšna je razlika med magnetnim kvantnim številom in spinskim kvantnim številom?
Kvantna števila so niz vrednosti, ki opisujejo edinstveno kvantno stanje elektrona v atomu. Ključna razlika med magnetnim kvantnim številom in spinskim kvantnim številom je v tem, da je magnetno kvantno število uporabno pri razlikovanju orbital, ki so na voljo znotraj podlupin, medtem ko spinsko kvantno število opisuje energijo, obliko in orientacijo orbitale. Vrednosti za magnetno kvantno število so podane kot –l, 0 in +l. Simbol za to vrednost je mi Toda vrtilno kvantno število je podano kot -1/2 in +1/2. Simbol za to vrednost je "s".
Poleg tega je nadaljnja razlika med magnetnim kvantnim številom in spinskim kvantnim številom v tem, da magnetno kvantno število opisuje energijski premik orbitale, do katerega pride zaradi zunanjega magnetnega polja, medtem ko spinsko kvantno število opisuje intrinzični kot gibalna količina atoma.
Povzetek – magnetno kvantno število proti spinskemu kvantnemu številu
Kvantna števila so niz vrednosti, ki opisujejo edinstveno kvantno stanje elektrona v atomu. Ključna razlika med magnetnim kvantnim številom in spinskim kvantnim številom je v tem, da je magnetno kvantno število uporabno pri razlikovanju orbital, ki so na voljo znotraj podlupin, medtem ko spinsko kvantno število opisuje energijo, obliko in orientacijo orbitale.
