Ključna razlika med disociacijo in solvatacijo je, da je disociacija razgradnja snovi na atome ali ione, iz katerih je snov sestavljena, medtem ko je solvatacija raztapljanje snovi v topilu zaradi privlačnih sil med molekule topila in sestavine snovi.
Disociacijo in solvatacijo pogosto najdemo v analitični kemiji in anorganski kemiji, kar zadeva razgradnjo kemičnih snovi pri različnih interakcijah med atomi in ioni v snovi.
Kaj je disociacija?
Izraz disociacija se nanaša na razgradnjo ali cepitev spojine na manjše delce. Proces disociacije tvori produkte, ki so električno nabiti ali nevtralni. To pomeni; produkti disociacije so lahko ionski ali neionski. Vendar to ne vključuje pridobivanja ali izgube elektronov s strani atomov.
Slika 01: Disociacija molekule BrOH
V nasprotju s procesom ionizacije vključuje disociacija ločevanje ionov, ki so že obstajali v spojini. Včasih lahko disociacija povzroči tudi nevtralne delce - na primer razpad N2O4 povzroči nastanek dveh molekul NO 2 Disociacijski procesi so večinoma reverzibilni. To pomeni, da se ločeni ioni lahko prerazporedijo, da proizvedejo prejšnjo spojino. Na primer, kot je navedeno zgoraj, je raztapljanje NaCl proces disociacije in proizvaja dva nabita delca. Toda trdni NaCl lahko ponovno dobimo pod ustreznimi pogoji, kar dokazuje, da je disociacija reverzibilna. Za razliko od ionizacije poteka disociacija v ionskih spojinah.
Kaj je rešitev?
Solvacija je raztapljanje snovi v določenem topilu. Solvatacija nastane zaradi privlačne sile med molekulami topila in molekulami topljenca. Običajno so privlačne sile, vključene v ta proces, ionsko-dipolne vezi in privlačnosti vodikovih vezi. Te privlačne sile povzročijo raztapljanje topljenca v topilu.
Slika 02: Raztapljanje ionske spojine natrijevega klorida v vodi
Interakcije ion-dipol lahko najdemo med ionskimi spojinami in polarnimi topili. Npr. voda je polarno topilo. Ko vodi dodamo natrijev klorid, polarne molekule vode ločeno pritegnejo natrijeve ione in kloridne ione, kar povzroči, da se natrijevi in kloridni ioni razpadejo. Posledica tega je razgradnja ionske spojine natrijevega klorida.
Kakšna je razlika med disociacijo in solvatacijo?
Disociacija in solvatacija sta izraza, ki opisujeta, kako različne snovi razpadejo na majhne koščke ali atome/ione, odvisno od interakcij. Ključna razlika med disociacijo in solvatacijo je, da je disociacija razpad snovi na atome ali ione, iz katerih je snov sestavljena, medtem ko je solvatacija raztapljanje snovi v topilu zaradi privlačnih sil med molekulami topila in komponentami snovi.
Spodnja tabela prikazuje več razlik med disociacijo in solvatacijo.
Povzetek – disociacija proti raztopini
Ključna razlika med disociacijo in solvatacijo je, da je disociacija razgradnja snovi na atome ali ione, iz katerih je snov sestavljena, medtem ko je solvatacija raztapljanje snovi v topilu zaradi privlačnih sil med molekule topila in sestavine snovi.
